Proton baten karga oinarrizko partikulen fisikaren oinarrizko balioa da

Atomo baten egitura ezagutzen baduzu, elementu bakoitzaren atomoek oinarrizko hiru elementu mota izango lituzkete: protoiak, elektroiak, neutroiak. Neutroien konbinazioekin protoiak elementu kimiko baten atomo nukleoa osatzen dute . Protonaren karga positiboa denez, nukleo atomikoa beti positiboki kargatzen da. Nukleo atomikoaren karga elektrikoa beste oinarrizko partikulen inguruko hodeiak konpentsatzen du . Elektroiaren karga negatiboa protoiaren karga egonkortzen duen atomoaren osagaia da. Zenbat elektroi nukleo atomiko inguratzen duten arabera, elementu elektrikoki neutroa izan daiteke (atomoaren protoi eta elektroiak berdinak direnean), edo karga positiboa edo negatiboa izan dezakete (elektroi falta edo gehiegikeriaren kasuan, hurrenez hurren). Elementu baten atomo bat karga jakin bat deitzen zaio ioi bati.

Garrantzitsua da proiekzio kopurua elementuen propietateak eta jarrerak taula periodikoan zehaztea dela. D. I. Mendeleyev. Nukleo atomikoan dauden neutroiak ez dute kargurik. Neutroien eta protoien masa korrelazioan eta ia berdinak direnez, eta elektroi masa txikiegia da haiekin alderatuz ( protoi masa baino 1836 aldiz txikiagoa ), atomoaren nukleoko neutroien kopurua oso garrantzitsua da: hau da, egonkortasuna zehazten du Sistema eta nukleo erradioaktiboen desintegrazio tasa. Elementuaren isotopoa (barietatea) neutroiaren edukiak zehazten du.

Hala eta guztiz ere, partikula partikularrak, protoiak eta elektroien masa ezegonkortasunak karga espezifiko ezberdinak izan ditzake (balio hori partikula elementalaren kargaren proportzioa zehazten du bere masa). Ondorioz, protonaren arduradun espezifikoa 9.578756 (27) · 107 zelula / kg vs. -1.758820088 (39) · 1011 elektroi da. Arrazoi espezifikoaren balio altua dela eta, protoi doakoak ezin dira existitzen komunikabide likidoetan: hidratazio modukoak dira.

Protoiaren masa eta karga berariazko balioak dira azken mendearen hasieran ezarri ahal direnak. Zientzialariek egin dutenak XX. Mendearen aurkikuntza egin du, handiena izanik? 1913an, Rutherford-ek, hidrogeno atomoaren masa baino gehiagoko zenbaki zientifiko guztien masa izateak oinarritzat harturik, Rutherfordek hidrogeno atomoaren nukleoa elementu baten atomoaren nukleoan sartzen zela iradoki zuen. Pixka bat geroago, Rutherfordek esperimentu bat egin zuen, alfa partikulen nitrogeno atomoaren nukleoaren elkarrekintza aztertuz. Esperimentuaren ondorioz, atomo baten nukleoa hegan egin zuen partikula batek, Rutherfordek "protoia" deitzen zuena ("protos" greziarretik, lehenik) eta hidrogeno atomoaren nukleoa dela suposatu zuen. Esperimentu esperimental frogatu zen Wilson ganberako esperimentu zientifikoa burutzeko.

Rutherford bera 1920an, hipotesi bat adierazi zen partikula baten nukleo atomikoko existentzia, zeinaren masa protoiaren masa berdina den, baina karga elektrikorik ez duenik. Hala ere, Rutherford berak ezin izan zuen partikula hori antzeman. Baina 1932an, Chadwick-ek bere esperimentua frogatu zuen neutroi-partikularen atomo nukleoan dagoen existentzia, Rutherford-ek iragarritakoaren arabera, protoiaren masa eta masa berdinak. Neutroiak detektatzeko zailagoa izan zen, karga elektrikoa ez dutelako eta, ondorioz, ez beste nukleoekin elkarreragiten. Karga faltak neutroi-propietate hau azaltzen du botere sarkor oso altu gisa.

Protoniak eta neutroiak nukleo atomikoan lotzen dira elkarrekintza oso indartsuaren bidez. Orain, fisikarien ustez, bi partikula nuklear oinarrizko horiek oso antzekoak dira. Beraz, berdinak dira, eta indar nuklearrek modu berean jokatzen dute. Ezberdintasun bakarra da protoiaren karga positiboa dela eta, neutroiak ez du kargurik. Baina elkarrekintza nuklearretako karga elektrikoak ez du axola, protoi etiketa mota bat besterik ez da izango. Karga elektriko baten protoia kenduz gero, bere banakotasuna galduko du.