Elektrolitoak ahul eta sendoak disoziazioa-maila

Epe "disoziazio" Kimika eta Biokimika desintegrazio prozesu kimikoak ioiak eta erradikal sartu da. Disoziazio - elkarte edo birkonbinazio fenomenoak aurkakoa da, eta itzulgarria da. disoziazio horren zenbatespen kuantitatiboa da balio bat, besteak beste, disoziazio-gradua gisa egindako. gutun izendapen α ditu eta disoziazio erreakzioa a uniforme ezaugarria (homogeneoa) sistemak ekuazio honen arabera: CA ↔ R + oreka-egoera bat. SC - hasierako material partikula bat, K eta A - partikula finak bertan handiago partikula material disoziazio ondorioz piztu da. Bertatik sistema dela dissociated egingo dira eta undissociated partikula jarraitzen du. suposatuko dugu n molekula hori desegin eta ez desegin N molekula bada, balio hauek erabili daitezke disoziazio, zein ehuneko gisa kalkulatzen da zenbatzeko: P = n • 100 / N edo unitate zatikiak: P = n / N.

Hau da, disoziazio-gradua dissociated partikulak (molekula) sistema homogeneoa (konponbidea) hasierako partikulak (molekula) zenbatekoa sisteman (konponbidea) en erlazioa da. jakina da, bada α =% 5 hori, hasierako molekula molekulen 5 bakarrik 100 duten ioien forma dira, eta gainerako 95 molekula ez deskonposatzen esan nahi du. bakoitzak duen substantzia α izango, araberakoa gisa molekularen izaera kimikoa gainean, eta, gainera, tenperaturaren eta substantzia zenbatekoa sistema bat homogeneoa (konponbidea), adibidez, bere kontzentrazioa ere on. Strong elektrolito, horien artean, zenbait azido, base eta gatz irtenbide guztiz ioiak sartu banantzen, horregatik ez dira disoziazio prozesua ikasten egokia. Horregatik, eskatu elektrolitoak ahula azterketan, molekulak banantzen sartu konponbidea ioiak ez dira guztiz.

For itzulgarria erreakzioak disoziazio disoziazio konstantea (KD), eta horrek oreka-egoera ezaugarria, formula zehazten: KD = [K] [A] / [CA]. Nola disoziazio konstantea maila eta elkarrekin lotuak daude, posible da elektrolito ahula bat adibide kontuan hartu behar. Oinarritutako diluzio-legea arrazoibide logikoa guztiak eraiki on: KD = c • α2, non c - irtenbidea kontzentrazioa (kasu honetan a = in [SC]). Jakina da irtenbide bolumenaren V 1 mol dm3 disolbatutako substantzia. Hasierako egoera batean hasita materiala molekulak kontzentrazio egongo adieraz daiteke: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, eta ion kontzentrazioa izango da: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Oreka iristean beraien baloreak aldatu dira: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 eta [R] = [A] = α / V mol / dm3, KD berriz, = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / s: little bereizteko elektrolitoak kasuan, disoziazio maila (α), zein da zero gertu, eta konponbidea bolumena dira ezagutzen kontzentrazio dagokionez adierazi daiteke. Gero ekuazio eraldatu ahal izango dira: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, eta zatikia KD / s erro karratua ateratzean, posible da disoziazioa-maila kalkulatzeko α. Lege hori baliogarria da α 1 baino askoz txikiagoa bada.

For elektrolitoak indartsu egokiagoa dira epe itxurazko disoziazio-gradua da. Da itxurazko dissociated partikula-kopuru-erlazioa erreala edo formula definizioa bat bezala aurkitu isotonikoak koefizientea (Van't Hoff faktorea deitzen, eta egia substantzia baten portaera irtenbidea erakusten): α = (i - 1) / (n - 1). Hemen i - Van't Hoff faktorea, eta n - ekoiztu ioiak zenbatekoa. konponbideak lortzeko, molekulak erabat ioiak sartu desegin, α ≈ 1, eta gero eta 1. Hori guztia ohi P dago elektrolito sendoak teoria, bertan baieztatzen katioiak eta anioiak mugimendua eten indartsua elektrolito molekula da, hainbat arrazoirengatik zaila azaldu kontzentrazio jaitsiz. Lehenik eta behin, ioiak polar disolbatzaile molekula inguratuta daude, elektrostatikoaren elkarrekintza solvation deritzo da. Bigarrenik, oppositely kobratuko katioiak eta anioiak konponbidea ere, ondorioz elkarrekiko erakarpen indar formulario bazkide edo ioi bikoteak ekintza. Associates undissociated bezala molekula jokatu.