Lotura kimikoa eta bere eraketa printzipioa

fidantza kimikoak - Kontzeptu konplexua nahiko, eta hori denbora luzez oinarritutako atomoaren egiturari buruzko irakaspenak eta ideiak eratu zen da. Beraz, mendeak XVI -XVII antzekotasun kimikoa oinarritutako korpuskulu doktrina on azaltzeko lehenengo saiakera izan ziren. Boyle pentsatu erreakzio kimikoen bultzagile dela blokeo-giltza mota partikula kasualitatea, E. atomo t. Dira "joan" eta "ulertu" substantzia berriak osatzeko. Geroago, XVIII mendean. ordeztu teoria mekanikoa dator dinamikoa da, eta horrek Newton aldekoa izan zen. the antzekotasuna kimiko kausa dela uste zuen erakarpen indarra intentsitate desberdinak. XIX mendean. elektrokimikoak epea hasten da. Une honetan, Alemaniako kimikari bat Kekulé iradoki Balentzia dela lotura kimikoen atomo kopurua berdina da. Baieztapen altzairuzko hau erabiliz adierazten formula egiturazko bertan izendatutako marrak lotura kimikoen molekulak. of "komunikazio kimiko", hau da, guztiz ondoren bakarrik osatutako kontzeptuaren azalpena emateko ezinbesteko baldintza guztietan izan da elektroiaren aurkikuntza. Izan zen hipotesi horren ondoren substantziak dira mugimenduaren edo shift elektroi osatutako bestera atomo batetik hori. Denborarekin, hipotesi zientifikoak baieztatu zuten, eta gaur egun lotura kimiko bat da, elektroiak eta molekula zati dira atomoen nukleoen elkarrekintza osatutako erreklamatzeko erabilitako.

Azaldu komunikazio elektronikoen izaera lagunduko du hidrogeno atomo bat. Jakina da unpaired elektroi bat, eta horrek lehenengo dagoen dituela energia-maila. Bi hidrogenoa horietako bat atomo hasten elektroiak beste muina, eta alderantziz erakartzeko. Mezhuyev atomo interakzioa gertatzen da, haien arteko distantzia txikitzen, elkarrekiko erakarpen da nukleoen arteko aldarapen-ek orekatua. Molekula, eta duela gutxi eratu, elektroi-dentsitatea handitu egiten da. bi hodei elektroi horiek oinarrizko partikulak konbinatzen dira molekula hodei elektroniko bat osatzeko. Besterik gabe jarri, lotura kimiko elektroi atomo desberdinetako orbitalen gainjartzea emaitza da ondorioz elektroi unpaired elkarrekintza.

Hala ere, ez atomo guztiak elkarreragin. Hortaz, ez bata bestearen gainean elektroi maskorrak gas geldoak, of adibidez egonkor mantenduko dira. Oinarritutako arau formulatu hau Lewis, horrek dio fidantza kimiko eraketa elementuen atomo guztiek joera shell elektronikoak konfigurazioa aldatzeko gas geldo hurbilen, edo elektroi emanez erantsiz of octets orrian.

Dauden substantziak hainbat komunikazio mota daude. Beraz, ez dago ionikoak, metalezko, kobalenteak, emaile-hartzaile da. Adibidez, metalak bonding kimiko elementu metalikoa bakarrik existitzen. Se recoil elektroi 1-2 atomo bakoitzak, adibidez osatutako ondoko partikulak dira "banatzen" elektroiak, gozoki moduko bat osatzen duten. ingurune horretan metal ioiak kokatzen dira.

Aurrekoarekin jarraituz, ondorioztatu daiteke fidantza kimikoa duten atomoen arteko elkarrekintza bat du eta elektroi-trukea edo oinarrizko material partikula bestera batetik trantsizio baten bidez gertatzen da.