Sodioaren ezaugarriak. Sodio formula

Sodioa metal alkalinoetako bat da. Elementu kimikoen taula hirugarren aldirako eta lehen taldeari dagokion atomo gisa agertzen da.

Propietate fisikoak

Atal honetan, sodioaren ezaugarriak fisikari dagokionez kontuan hartuko dira. Hasteko, bere forma garbian kolore zuridunaren substantzia sendoa da, distira metalikoa eta gogortasun baxua duena. Sodioa hain biguna da, erraz labana ebaki daiteke. Substantzia horren urtze-puntua nahiko baxua da eta hirurogeita bederatzi gradu zentimetrokoa da. Sodioaren masa atomikoa ere txikia da, geroago hitz egingo dugu. Metal honen dentsitatea 0,97 g / cm ^{3 da} .

Sodioaren karakterizazio kimikoa

Elementu honek jarduera oso altua du - azkar eta bortizki beste substantzia batzuekin erreakzionatzen du. Elementu kimikoen taula ere aukera ematen du balioa definitzeko, masa molarra bezala - sodioa hogeita hiru egiten du. Mole bat 6.02 x 10 eta 23 atomo (molekula, substantzia konplexua bada) materia kopuru bat da. Elementuaren molaren masa jakiteak zenbat substantzia jakin baten molaren zenbatekoa neurtzen duen zehaztu ahal izango duzu. Adibidez, sodio bi molek berrogeita sei gramo pisatzen dituzte. Goian aipatu dugun moduan, metal hau kimikoki aktiboenetakoa denez, alkalinoari egiten zaio erreferentzia, beraz, oxidoak alkalinoak (oinarri sendoa) forma dezake.

Nola sortzen diren oxidoak

Talde honetako substantzia guztiak, sodioaren kasuan, gurasoaren erretzea lortzen da. Horrela, oxigenoarekin erreakzionatzen du metalak, eta horrek oxidoa sortzen du. Esate baterako, lau sodio moles erretzen baditugu, oxigeno mole bat igaroko dugu eta metal horren oxido molarra lortuko dugu. Sodio oxidoaren formula: Na ₂ O. Erreakzioaren ekuazioa hau da: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Ura substantzia horren ondorioz gehitzen bada, alkali-NaOH bat sortzen da.

Oxidoa eta ura molekula bat hartuta, bi oinarri molekula lortzen ditugu. Hona hemen erreakzio honen ekuazioa: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Ondoko substantzia sodio hidroxidoa ere deitzen zaio. Hau da, propietate alkalinoak eta jarduera kimiko handia direla eta. Azido sendo bezala, sodio hidroxidoa aktiboki jarduera txikiko metalen, konposatu organikoen, etab gatzekin erreakzionatzen da. Gatzekin elkarrekintzan zehar, truke erreakzioa gertatzen da: gatz berria eta oinarri berria sortzen dira. Sodiozko kausturaren konponbideek ehun, paper, azala eta iltzeak erraz suntsitzen dituzte, beraz, berarekin lan egiten duten segurtasun arauak betetzen dituzte. Sodio hidroxidoa industria kimikoan katalizatzaile gisa erabiltzen da, baita eguneroko bizitzan ere, hodiak blokeatuta dauden arazoa kentzeko.

Halogenekin erreakzioak

Hauek dira substantzia sinpleak, aldizkako sistema zazpigarren taldekoak diren elementu kimikoak osatuta. Haien zerrenda fluoruroa, iodo, kloro, bromo artean dago. Sodioa horrelakoetan erreakzionatu ahal da, hala nola, kloruroa / bromuro / ioduro / sodio fluoruroa bezalako konposatu osatuz. Erreakzioa burutzeko, bi metal molekula hartu behar dituzu, fluoruro mole bat gehitzeko. Ondorioz, sodiozko fluorra lortzen dugu bi moletan. Prozesu hau ekuazioan idatz daiteke: Na + F ₂ = 2NaF. Sodiozko fluoruroa erabiltzen dugu hortz-zurtoinaren ekoizpenean, baita gainazal askoren detergenteak ere. Era berean, kloroarekin, sodio kloruroa (sukaldeko gatza), sodio ioduroa, hau da, haluroen lanparak, sodio bromuroa, neurosia, insomnioa, histeria eta beste nerbio-sistema batzuen nahasteak erabiltzeko erabiltzen dena.

Beste substantzia erraz batzuekin

Halaber, posible da sodioaren erreakzioak fosforoarekin, sufrearekin (sufrea), karbonoarekin (karbono). Interakzio kimiko horiek, baldintza bereziak tenperatura altuetan sortzen badira bakarrik egin daitezke. Horrela, gain erreakzioa gertatzen da. Laguntzarekin, sodio fosfato, sodio sulfuro, sodio karburoa bezalako substantziak aurki ditzakezu.

Adibide bat metal jakin baten atomo fosforo atomoak gehitzea da. Hiru metal molekula hartzen baditugu eta bigarren osagaiaren mol bat, orduan berotu eta gero, sodio fosfatoaren mole bat lortuko dugu. Erreakzio hau hurrengo ekuazioan idatz daiteke: 3Na + P = Na ₃ P. Horrez gain, sodioa nitrogenoarekin eta hidrogenoarekin erreakzionatu ahal da. Lehenengo kasuan, emandako metalaren nitrura sortzen da, bigarrenean hidruroa. Horrelako ekuazio kimikoen adibideak hauek dira: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Lehen elkarrekintza egiteko, deskarga elektrikoa beharrezkoa da, bigarrena - tenperatura altua.

Azidoekin erreakzioak

Substantzia sinpleetan , sodioaren ezaugarri kimikoak ez dira bukatzen. Metal honek ere azido guztiekin erreakzionatzen du. Interakzio kimiko horien ondorioz, sodio gatza eta hidrogenoa sortzen dira. Adibidez, azido klorhidrikoaren metalaren erreakzioak sukaldaritza gatza eta hidrogenoa sortzen ditu. Erreakzio hau erreakzioaren ekuazioa adieraz daiteke: Na + HCl = NaCl + H ₂ . Interakzio kimiko mota hau ordezkapen erreakzio deritzo. Halaber, fosfato, nitrato, nitrito, sulfato, sulfito, sodio karbonatoa bezalako gatzak lortzeko gai da.

Gatzekin elkarrekintza

Sodioa metal guztietako gatzekin erreakzionatzen du, potasioa eta kaltzioa izan ezik (jarduera kimiko gehiago dute kontuan hartzen duen elementua baino). Kasu horretan, aurreko batean bezala, ordezkapen erreakzioa gertatzen da. Metalen atomoek metal kimikoki ahularen atomoek ordezten dute. Horrela, bi sodio molekula eta magnesio nitrato bat nahastuz, sodio nitratoa lortzen dugu bi moletan, eta baita magnesio purua ere: mol bat. Erreakzio honen ekuazioa 2Na + Mg (NO ₃ ) ₂ = 2NaNO ₃ + Mg gisa idatz daiteke. Printzipio beraren arabera, beste sodio-gatz asko lor daitezke. Halaber, metodo honek bere gatzetatik metalak ekoizten ditu.

Zer gertatuko zaizu sodioarekin ura gehitzen baduzu?

Agian, agian, planetaren substantzia arruntenetako bat da. Eta horrekin batera, metalak interakzio kimiko batean sartzeko gai da. Kasu honetan, sodio karstikoa edo sodio hidroxidoa sortzen dira.

Erreakzio hori egiteko bi sodio mol, bi ur molekotan gehitzen zaizkio ura eta, ondorioz, hidrogeno molarra eta hidrogeno mole bat lortuko ditugu, usain zorrotz gisa bereiziko diren gasak bereizteko.

Sodioa eta bere eragina organismoetan

Metal horri ikuspuntu kimikotik begiratuta, sodioaren ezaugarri biologikoa da. Microelement garrantzitsuenetako bat da. Lehenik eta behin, animal zelula osagaietako bat da. Hemen funtsezko funtzioak betetzen ditu: potasioarekin batera, mintzaren potentziala eta nerbio-bultzadaren zelulen arteko eraketa eta hedapenean parte hartzen du. Prozesu osmotikoetarako beharrezkoa den elementu kimiko bat da (beharrezkoa da, adibidez, giltzurrunetako zelulen funtzionamendua). Gainera, sodioa zelula uraren gatzaren saldoaren arduraduna da. Gainera, elementu kimikorik gabe, glukosa odolaren bidez garraiatzea beharrezkoa da garunaren funtzionamendurako beharrezkoa ez denez. Oraindik metal hau muskulu murrizteko prozesuan parte hartzen du.

Micronutrientsu hau animalia ez bakarrik behar da: landarearen organismoan ere sodioak funtzio garrantzitsuak egiten ditu: fotosintesiaren prozesuan parte hartzen du, karbohidratoak garraiatzen laguntzen du, eta substantzia organiko eta ez-organikoak igarotzeak beharrezkoak dira mintzetan zehar.

Gehiegizko eta sodio falta

Gorputzaren elementu kimiko honen eduki handiagoari esker, gatz gehiegizko ingesta ekar dezake denbora luzez. Gehiegizko sodioaren sintomak gorputzaren tenperaturaren igoera, hantura, nerbio-kitzikapen handiagoa, giltzurruneko funtzioa kaltetu dezakete. Sintoma hauen itxura izanez gero, gatz hau eta produktu horietako metal asko (zerrenda beherago emango da) kendu beharko da eta, ondoren, medikua kontsultatu. Beheko sodioaren edukia sintomek desatsegina eta gorputz-errendimendu kaltegarria eragiten dute. Elementu kimiko hau diuretikoen erabilera epe luzera edo ura purifikatu (destilatua) edaten denean gorputzaren izerdia eta deshidratazioa handitzen denean garbitu daiteke. Sodio gabeziaren sintomak egarria, azala lehorra eta mukosak, gorakoa eta goragalea, jateko gogoa, kontzientzia txikia eta apatia, taquicardia, giltzurrunetako funtzio osoa uzten dute.

Sodio asko dago produktuak

Elementu kimikoaren gorputzean eduki gehiegi edo oso txikia saihesteko, beharrezkoa da jakitea zein motatakoa den. Lehenik eta behin, hau da sukaldeko gatza. Berrogei ehuneko sodio da. Itsas gatza ere izan daiteke. Gainera, metal hau soja eta soja saltsan dago. Sodio kopuru handia itsaskietan ikusten da. Itsas kale hau, arraina, ganba, olagarroa, karramarroa, kabiarra, azenarioa, eta abar gehienak. Sodioen edukia ingurune gazian bizi da, hainbat metalen gatz kontzentrazio handia duena gorputzeko funtzionamendu normalerako.

Metal horren eta haren konposatu batzuen erabilera

Sodioaren erabilera industrian oso polifazetikoa da. Lehenik eta behin, substantzia hori industria kimikoan erabiltzen da. Hemen metalaren hidroxidoak, fluoruroak, sulfatak eta nitratoak bezalako substantziak lortzeko beharrezkoa da. Gainera, erreduzente indartsu gisa erabiltzen da - gatzetatik datozen metal puruak bereizteko. Sodio tekniko berezi bat dago, helburu horretarako erabiltzeko. Bere propietateak GOST 3273-75an finkatuta daude. Aipaturiko propietateen gutxitze sendoari dagokionez, sodio metalurgia oso erabilia da.

Elementu kimiko honek ere bere aplikazioa aurkitzen du industria farmazeutikoan, non bromuroa ekoizteko behar den gehienetan, sedatzaile askok eta antidepresiboen osagai nagusietako bat. Horrez gain, sodio gas-askerako lanparak fabrikatzeko erabil daiteke - horiek argi horia distiratsuak izango dira. Konposatu kimiko hori, sodio kloratoa (NaClO ₃ ) bezalakoak, landare gazteak suntsitzen ditu, beraz, trenbideetatik ihes egiteko erabiltzen da, azken horien gainkarga saihesteko. Sodio zianuroa urre meatzaritza industrian erabiltzen da. Bere laguntzarekin arroka hau metal hau jasotzen dute.

Nola lortu sodioa

Metodo ohikoena metal karbonatoa karbonoarekin duen erreakzioaren erreakzioa da. Horretarako, bi substantzia horiek tenperatura 1000 graduko Celsius inguru berotu behar dira. Ondorioz, bi konposatu kimiko sortzen dira, hala nola, sodioa eta gasa. Sodio karbonatozko mole bat erreakzionatuz, karbono bi molek, nahi den metalaren bi molek eta hiru karbono monoxido molar lortzen dira. Erreakzio murriztuaren ekuazioa honela idatz daiteke: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3CO. Era berean, elementu kimiko hori beste konposatuetatik lortzen da.

Erreakzio kualitatiboak

Sodio + presentzia, beste edozein katioi edo anioi bezala, manipulazio kimiko bereziak burutuz zehaztu daiteke. Sodio ioiari erreakzio kualitatiboa errekuntza da - bere presentzia presentzia, sugarra kolore horia izango da.

Non aurki dezakegu naturan izandako elementu kimikoa?

Lehenik eta behin, aipatu dugun bezala, animalien eta landare zelulen osagaietako bat da. Gainera, itsasoko uraren kontzentrazio handia da. Gainera, sodio mineral batzuk dago. Hau da, adibidez, silvinitoa, bere formula da NaCl • KCl, baita carnallite, zeinaren formula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Horietako lehenengoak heterogeneo egitura bat du, kolore anitzeko zati txandakatuz, kolore laranja, arrosa eta urdina izan daiteke , Gorria. Mineral hori ur guztiz disolbagarria da. Carnallite, eraketa-lekuaren eta ezpurutasunaren arabera, beste kolore bat ere izan daiteke. Gorri, horia, zuria, urdin argia eta gardena izan daitezke. Glint biguna du, argiaren izpiak errefraktatzen dira. Bi mineral horiek metalezko ekoizpen lehengaiak dira: konposizioaren zati dira: sodioa, potasioa, magnesioa.

Zientzialariek uste dute artikulu honetan aztertu dugun metalea naturako ohikoena dela, lurrazaleko masa-frakzioa ehuneko bi eta erdikoa baita.