Aldehidoak propietate fisikoak

aldehidoak By artean, konposatu organikoak, diren karbono eta oxigeno atomo eta bi karbono bereko atomo bonu bakar arteko lotura bikoitza ezaugarri hidrokarburo erradikal bat adierazten da letra R-ek, eta hidrogeno atomo bat. Atomo> C = O taldea deritzo karbonilo taldea, aldehidoak guztien ezaugarria da. aldehido asko usain atsegina dute. Dute alkoholak prestatu ahal izango dira deshidrogenaziotik (hidrogenoa kentzea), eta, ondorioz, izen arrunta jaso - aldehidoak. Eta etxebizitzak dira Aldehido karbonilo taldea, bere molekula kokapena, baita espazio-luzera eta hidrokarburo erradikala of adarkatze presentzia zehazten. Hau da, substantzia baten izena jakitea, bere islatzen egiturazko formula, zenbait kimiko eta aldehidoak propietate fisiko espero dezakezu.

Badira bi aldehido izendatzeko modu nagusi. Lehenengo metodoa Telekomunikazioen Nazioarteko Batasunaren (IUPAC) erabilitako sisteman oinarrituta dago, askotan izeneko nomenklatura sistematikoa. matanal, etanoa - - Izan ere, kate luzeena bertan karbono atomo karbonilo taldearen erantsita, hori Aldehido titulua oinarria, hau da, bere izena erlazionatutako alkane izenean datorren -al on the atzizkia -an atzizkia ordez (metano oinarritzen Etanala propano - propanal, butano - butanalaren eta abar). Beste metodo bat aldehidoak izenburua izen eraketa erabiltzen du dagokion azido karboxilikoak eta aldi berean oxidazioaren emaitza (methanal - formiko Aldehido, Etanala - azetikoa Aldehido, propanal - Aldehido propionaldehidoa da butanalaren - Aldehido olioa eta abar).

The alkanoen eta aldehidoak, aldehidoak propietate fisikoak zehazteko arteko aldea egiturazko nagusia, karbonilo taldearen (> C = O) ren azken honetan presentzia da. Talde hau substantzien propietate fisiko eta kimiko ezberdintasunak karbono atomo kopuru bera edo pisu molekular bera duten arduraduna da. Desberdintasun hauek dira karbonilo talde> = + Sδ Oδ- polarizazio ondorioz. Hau da, elektroia karbono atomo dentsitatea oxigeno atomo aldera desplaza, oxigenoa partziala elektronegatiboa eta elektropositiboena karbono parte hartzeko. karbonilo taldearen polaritatea erabili ohi da Greziako gutun delta (δ) adierazteko, hau karga partzial bat adierazten du. polar molekula baten amaiera negatiboa da beste polar molekula amaieran positiboa erakarrita. Molekula honek beste substantzia ala bera izan daiteke. Aldehidoak, desberdina zetonak batetik karbonilo taldearen azken karbono hori bonu bakar lotzen dituen bi hidrokarburo erradikal batekin. Testuinguru horretan, gainera, interesgarria da propietate fisiko konparatzeko aldehidoak eta zetonak.

: It polaritate taldeko> C = O Aldehido propietate fisikoak eragiten Fusio puntua tenperatura irakite, disolbagarritasuna, dipolo unea. Hidrokarburo konposatuen bakarrik hidrogenoa eta karbono atomo dituen, urtu eta tenperatura baxuetan irakiten. karbonilo taldearekin materialetan nabarmen handiagoa. Adibidez, butano (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) eta azetona (CH3SOSN3) izan 58 masa molekular bera eta irakite butano puntu bat 0 ºC da, propanal 49 ºC da, berriz, azetona dagoen bitartean 56 º C. The arrazoirengatik handiak aldea gezur in the hain zuzen ere hori polar molekula gehiago lortzeko aukera izan erakarri elkarren baino ez-polar molekulak, beraz, beren haustura eskatzen dute energia gehiago eta, beraz, eskatzen more beroa urtutako konposatu edo egosia.

gero eta pisu molekularra aldehidoak ezaugarri fisikoak aldatzen. Formaldehidoa (HCHO) baldintza normal batean Substantzia gas bat da, azetaldehidoa (CH3CHO) tenperaturan irakiten. Beste aldehidoak zaion (pisu molekular handiko etorritakoak izan ezik) likidoa. Molekula polarra ez erraz nahastu ez-polar batera hartz molekulak dira elkarrengandik, ez-polar erakarri duelako eta ez dira haien artean estutu gai. Beraz hidrokarburo ez dira uretan disolbagarriak, ur molekula polar baitira. Aldehidoak Molekula horietan karbono atomo 5 baino txikiagoa da, kopuruaren uretan disolbatutako, baina karbono atomo 5 baino handiagoa kopurua, desegite gertatzen bada. disolbagarritasun Good pisu molekular txikiko batetik aldehidoak ondorioz hidrogenoa uraren molekula eta oxigeno karbonilo taldearen atomo atomo arteko hidrogeno-zubiak eratzea.

Atomo ezberdinak osatutako molekulak polaritatea, ezin kuantitatiboki zenbaki bat, dipolo une izeneko adieraz daiteke. Molekula atomo berarekin eratutako ez dira polar eta ez dipolo une dute. Vector dipolo une elementua taula periodikoaren zutik (puntua batengatik) eskubidea zuzenduta. molekularen da azpitalde bateko atomoz osatuta badago, elektroi-dentsitatea izango a sekuentzia txikiagoak zenbakia, elementu berri baterantz mugitzeko. hidrokarburo gehienak ez dipolo une daude edo bere magnitude oso txikia da, baina askoz ere handiagoa aldehidoak, zein aldehidoak propietate fisikoak ere azaltzen da.