Azido eta baseak Bronsted-Lowry teoria Protolytic

fisika eta kimika - azido eta baseen teoria Protolytic bi zientzia zorian dago. Berarekin ezaugarriak eta oinarriak eta azido izaera deskribatzen du. Zientzialariek bi elkarren artean elkarreragin hori substantzien eskolak banatuta.

teoria zeregina

Azido eta baseak teoria Protolytic laguntzeko zeregin garrantzitsu bat konpontzeko: zein produktu beren elkarrekintza baten ondorioz eratutako aurreikusteko eta nola gertatzen izango da erreakzio hau. Horretarako, adituek aplikatzeko kuantitatiboa eta kualitatiboa azido eta baseen ezaugarriak.

Beraz, hainbat teoria daude ezberdinean interpretatu azido bat, besteak beste, eta oinarri hori dira. modu ezberdinetan beste ezaugarri ebaluatuko dute. Azken finean zer erreakzioaren emaitza izango da araberakoa da.

Sistema kimiko kontzeptuala

Azido eta baseak teoria Protolytic oso ezagunak dira, noiz jakiteko nola elkarreragin naturan dute behar duzu. Oso zabalduta dago praktika industrial eta zientzian erabiltzen. Azido eta baseak kontzeptuala sistemen elkarrekintza ondorioak ezagutza teorikoa zehazteko eraketa kimika eragina hainbat kontzeptu teoriko disziplina kimiko ia guztietan.

ezagutzaren bilakaerak azido eta baseen arteko elkarrekintzak buruz

Azido eta baseak teoria Protolytic oinarrizko kimika bat aipatzen. Funtsezko kontzeptuak ziren lehen zientzialari XVII mendean formulatu. Kasu honetan, edukia behin eta berriro ondoren aldatu eta berrikusi.

English kimikari XVII mendeko Robert Boyle uste azido gorputza, atomo horren dute protrusions zorrotz eta oinarri dira - euren poroak da. Beraz, zuen ikusia, guztia neutralizazio erreakzioa da, izan ere azido protrusions duten oinarriak poroak barneratzeko murriztu.

Lehen aldiz azido eta baseen teoria proposatu Frantziako botikari Nicolas Lemery. 1675 urtean, "Kimika Ikastaroa", margotutako kimikoak eta beren forma eta egitura substantzien propietate fisiko xehetasunak kaleratu zuen. Lemaire imajinatu azido punta zorrotz eta, ondorioz, zein azalean sortzen diren sentsazioak desatsegina. Arrazoi alkalis deitu zuen, bere egitura porotsu hori proposatuz. Lortuko neutral gatza eratu.

Dagoeneko XVIII mendean, beste frantses zientzialaria Lavoisier Antaun lotutako azido presentzia propietate euren oxigeno atomoz osaeran. kontraesanak frogatu hipotesi hori, ingelesez kimikari Gemfri Devi eta bere Frantziako zeuden ostean, Joseph Louis Gay-Lussac ez duten oxigenoa eduki azido kopuru bat identifikatu. Horien artean haluroak edo azido hydrocyanic dira. Horrela izan zen oxigenoa duten konposatuen ez duten propietate azidoak ugari aurkitu.

ideia modernoak

Azido eta baseak teoria protolytic kontzeptua nabarmen aldatu da XIX mendean. Farmaziak altzairuzko azido bere gain bakarrik diren metal elkarreraginean eta hidrogenoa askatzeko gai horiek substantzia. Ondorio hauek ziren Alemaniako zientzialari Justus von Liebig iritsi 1839an. It Nekazaritzako Kimika eta Kimika Organikoa sortzaileetako bat jotzen.

Suediako mineralogoak batera Jens Jakob Berzelius ideia negatibo ez-metalezko oxidoak den azido behar da, karga positiboa oxidoa oinarri ditu berriz formulatu. Horrek lagundu azido eta baseen oinarrizko ezaugarriak azaldu. Hori dela eta, garratza eta oinarrizko suediarrak konposatuen propietate funtzionalak jotzen. munduko lehen kontuan hartuta ari gara azken substantzia eragina aurreikusteko saiakera bat egin zen.

Azido eta baseak teoria protolytic ezarritakoaren nagusia izan beste kimikari Suediako Svante Arrhenius lana ondoren formulatu dira. 1887 urtean, elektrizitatea disoziazio teoria laburbiltzen zuen. Ondoren benetako aukera bat azido eta base elektrolitoak ionizazio produktu hasita propietate deskribatzeko. Eta eskerrik errusiar-alemaniarrak kimikari egindako ekarpena to Friedrich Wilhelm Ostwald-en teoria elektrolitoak ahula formulatu zen.

XX mendean, American zientzialariek Cady, Franklin eta Kraus oinarrituak teoria solvosistem. erabili beharreko xedapen eta Arruniusa Ostwald gisa, eta beste disolbatzaileak guztiek samodissotsiirovatsya zitekeen aldean hasi zen.

Gaur Protolytic azido teoria gehienak erabat artikulatu Dane Johannes Nikolas Bronsted eta Amerikako Gilbert N. Lewis, halaber, fisika nuklearra eta termodinamika arduratzen diren.

Liebig teoria

hidrogenoa Liebig acid teoriaren arabera eratu hidrogenoa metal erreakzionatu ahal substantzia da. Kasu honetan, "base" kontzeptua Liebig ez sartzen batere.

Hidrogenoa eta gatza erreakzioa osatzen dute. azido sendoa erakusketa erreakzio metal erreakzioa By. Gaur teoria erabiltzen da bakarrik hidrogenoa dituen substantzia elkarrekintzak aurreikusteko, disolbatzaile metal batekin.

Arrhenius-Ostwald teoria

Zer azido eta baseak Arrhenius teoria protolytic da aztertzea - Ostwald, kontutan daudela bertan aqueous konponbidea ere hidrogenoa katioiak eratzen azido substantzia guztiak. Horrela baseak bertan ur-disoluzioan metal tzen edo amonio lortzen soilik substantzia horiek.

ondorioz erreakzioa ura eta gatza ekoizten. Ez dago mendekotasun bat da, noiz baseak indartsuekin azido sendoa erreakzionatu. teoria hori oinarri hartuta elektrolitoak zatiketa, baita pH balioa zehazterakoan sartu zen, eta horrek ingurune alkalino aplikatzen justifikatu daiteke. Era berean, gatz eta gatz dituen oinarriak hidrolizatzeko erabiltzen da. Hala ere, gero eta gutxiago. Izan ere, astuna kalkuluak egin behar dela. Protoi teoria askoz errazagoa bitartean.

Teoria Bronsted-Lowry

Bronsted azido eta baseen teoria Protolytic - Lowry lehenengo 1923an ezarri zen. Bronsted Lowry eta bere formulatu independentean. Zientzialariek konbinatzen azido eta baseak kontzeptua elkarrekin.

Beren irudikapen arabera, azido - molekula edo ioi erantzunez rol protoi-emaileak diharduten dira. Aldi berean baseak horiek bakarrik molekula edo ioi hori protoi erantsi ahal dira. Azido eta baseak teoria honetan protolytes definizio lortu dugu. Zer da esentzia?

Azido eta baseak Kimikako teoria Protolytic azidoa protoi transferentzia oinarri murriztu. Gainera, denbora acid hau protoi bat kenduko dira, berez bihurtzen da lurrean sartu. Eta agian, gehiegi, protoi new erantsi behar izan. Garai honen oinarria azido bihurtzen, Protonaturiko partikula bat osatuz.

Beraz, substantzia edozein kontaktu elkarrekintza inplikatutako bi oinarriak eta azido bikoteak. Bronsted deitzen ditu estaltzea. Hauek ahalbidetzen duen azido eta baseen teoria Protolytic formulatu digu oinarrizko xedapenak daude. Protolytic erreakzioak berean bi modutan gertatzen dira, edozein substantzia, egoeraren arabera, eta azido baten eta base baten egon baitaiteke.

Geroago, teoria Bronsted azido-base katalisi garatu zuen, eta Lowry konposatu organikoen jarduera optikoa lan egin zuen.

teoria solvosistem

Solvosistem teoria proposatzen Arrhenius eta Ostwald-ek ideiak garapenean zehar agertu. Gehienetan da disolbatzaileak protic erreakzio moduan erabiltzen da. Cady, Franklin eta Kraus - bere hiru estatubatuar eskainiko dute.

Hipotesi honen arabera, oinarritutako ion guztira dago disolbatzaile. hautsi disolbatzaile eza banakako ioiak sartu gaitasuna dauka. Kasu honetan, katioi eta anioi batean. ion Liat - Zertan lehen ion litiozko eta bigarrena da. Erreakzio protic disolbatzaile protoi bat transferitzeko likido baten molekulak neutral inolako batetik bestera gai erabilitako bezala. Horrela anioiak eta katioiak kopuru bera osatuz.

erreakzio honen Produktua disolbatzaile eta gatz bihurtzen da.

Teoria hau azido eta base-disolbatzaile guztietan arteko erreakzioak aurreikusteko erabiltzen da. Ere posible da prozesu horiek kontrolatzeko disolbatzaile baten bidez. Teoria oxigenoa ez eta hidrogenoa dituen substantzien propietate xehetasunez deskribatzen du.

Lewis teoria

Lewis teoria 1923an formulatu. Da eskuragarri oinarritzen zientzia, aurkezteko elektronikoan garai hartan. Horiek erabiliz base eta azido zehazteko ahalik eta gehien aprobetxatu daiteke.

Kimikan ez epe "Lewis azido" da. ion This edo molekula bertan a free elektroia orbital, eta horrek elektroi bikote onartu ahal izango ditu. hidrogeno ioiak eta metalak zenbait ioiak, eta zenbait gatz substantzia - Deigarria adibide bat protoiak da.

Lewis azido ez da hidrogenoa bada, deritzo aprotic.

teoria Mikhail Usanovich

Azido eta baseak 1939an teoria Gehienez general formulatu kimikari Sobietar Mihail Usanovich.

Da kontzeptua dela edozein azido eta base arteko elkarrekintza izango salification erreakzio bat ekarriko oinarritzen da. Horrela, azido bat definitzen da partikula bera da katioi, protoi barne cleaved gisa, eta, gainera, hartu anioi eta nagusiki elektroiak ordez.

Aldi berean, oinarri partikula bat bera erantsi protoi edo beste katioi gaitasuna du da. Baina elektroi bat edo anioi ere eman daiteke. Lewis teoria batetik oinarrizko Aldea da "base" eta "acid" definizioak oinarria ez da elektroi oskol egitura, eta partikula karga ikurra.

Mikhail Usanovich teoria daude gabeziak. Horien artean bidegorria - orokortasun ugari eta oinarrizko kontzeptuak idazketa vague. Gainera, teoria horrek ez du azido eta baseak elkarrekintza ondorioak aurreikusteko kuantitatiboa eman ditzan.