Azido nitrosoa. Kimika eta propietate fisikoak

Azido nitrosoa - ahula monobasic azido bat da, hau diluitzeko ur-disoluzioak eta urdin gas forman bakarrik existitzen daiteke. Hau nitrito gatza edo nitrito deritzo. toxikoak eta azido bera baino egonkorragoa dira. Material honen formula kimikoa honako hau da: HNO2.

propietate fisikoak:
1. Masa molarra 47 g / mol da.
2. The pisu molekular erlatiboa 27 amu da
3. dentsitatea 1,6 da.
4. Fusio puntua 42 gradutan dago.
5. irakiten puntua 158 gradu.

Azido nitrosoa propietate kimikoa

1. Azido nitrosoa konponbide bat berotzen bada, ez dago honako erreakzio kimiko izango da:
3HNO2 (azido nitrosoa) = HNO3 (azido nitrikoa) + 2No (oxido nitrikoa gas gisa kaleratu) + H2O (ura)

2. aqueous konponbidea dissociates eta erraz azido sendoagoa gatz batetik lekualdatu:
H2SO4 (azido sulfuriko) + 2NaNO2 (sodio nitrito) = Na2SO4 (sodio sulfato) + 2HNO2 (azido nitrosoa)

3. gai bai oxidizing bat eta propietate murrizteko ahal izango dugu. jasan Noiz sendoa oxidizing agente (adibidez, kloroa, ur oxigenatua H2O2, for potasio permanganate) da oxidatzen azido nitrikoa (azido nitrikoa gatz eraketa kasu batzuetan zehar):

Murriztea propietate:

HNO2 (azido nitrosoa) + H2O2 (ur oxigenatua) = HNO3 (azido nitrikoa) + H2O (ura)
HNO2 + Cl2 (kloroa) + H2O (ura) = HNO3 (azido nitrikoa) + 2HCl (azido klorhidriko)
5HNO2 (azido nitrosoa) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganesoa nitratoa, azido nitrikoa gatza) + HNO3 (nitriko azido) + 3H2O (ura)

Oxidizing propietate:

2HNO2 (azido nitrosoa) + 2HI = 2No (oxigeno oxidoa, gas bat) + I2 (iodoa) + 2H2O (ura)

nitrito prestatzea

Substantzia hori hainbat modutan lor daiteke:

1. Noiz disolbatuta oxido nitrikoa (III) uretan:

N2O3 (nitrogeno oxidoa) + H2O (ura) = 2HNO3 (azido nitrosoa)

2. disolbatuta oxido nitrikoa (IV) uretan:
2NO3 (nitrogeno oxidoa) + H2O (ura) = HNO3 (azido nitrikoa) + HNO2 (azido nitrosoa)

Azido nitrosoaren Erabili:
- diazotizing aromatikoa lehen aminak;
- diazonium gatz ekoizpen;
- konposatu organikoak (adibidez, tindagai organikoa ekoizteko) sintesian.

gorputzean azido nitrosoa Exposure

Substantzia toxikoak, distiratsua mutagenic efektua du, funtsean deaminated agente bat da.

Zer da nitrites du

Nitrito - hainbat azido nitrosoaren gatzak dira. K tenperatura nitrato baino gutxiago egonkorra dira. tindagai batzuk fabrikatzeko beharrezko. medikuntzan erabiltzen da.

erosi giza sodio nitrito garrantzi berezia hartzen. Substantzia hori formula NaNO2 du. Elikagaien industriako kontserbatzaile arrain eta haragi produktuak fabrikatzeko gisa erabiltzen da. Zuri-pure edo pixka horixka hauts bat da. Sodio nitrito higroskopikoa da (araztua sodio nitrito ezik) eta ondo H2O (ura) desegin. In airean pixkanaka oxidatu ahal da sodio nitratoa, a murrizteko propietate sendoak ditu.

Sodio nitrito erabiltzen da:
- kimiko sintesia: a diazo amine konposatuen lortzeko gehiegizko sodio azide desaktibatzeko oxigeno, nitrogeno oxidoa, sodio eta sodio ekoizteko, karbono dioxido xurgatzen da;
- food (elikagaien gehigarri E250) antioxidatzailea eta antibacterial agente gisa ekoizpena;
- Eraikuntza: izotz-kontrako egiturak hormigoizko gehigarri eraikuntza produktuen fabrikazioan eta, konposatu organiko atmosferikoa korrosioaren inhibitzaile gisa sintesian, kautxu, poppers, konponbidea lehergailuak gehigarri-fabrikazioan bezala; denean metal lata geruza eta fosfatatua for kentzeko tratatuko da;
- Irudietan: antioxidatzailea eta erreaktibo gisa;
- biologia eta medikuntza: a vasodilator, antispasmodic, laxative, bronchodilator; animalia edo giza ZIANUROAK intoxikazioak antidoto gisa.

Gaur egun, gainera, beste azido nitrosoa (adibidez, potasio nitrito) gatz erabili beharko.