Konponbideak erronkak eta horiek konpontzeko metodoak

arazoak konpontzeko irtenbideak ere eskola modernoetan kimika ikastaroa atal garrantzitsua da. haurrak askotan, buruz zeregin sekuentzia ideia eza lotutako kalkuluak gauzatzeko zenbait zailtasun daude. zenbait termino kimikan arazoaren konponbideak, eta prest egindako soluzio adibide batzuk aztertzea.

Ehuneko kontzentrazioa

Zereginak prestatzeko eta erabakiak proportzio inplikatzeko. Emandako kontzentrazio-mota hori da pisuaren arabera zatitan adieraz, posible da irtenbidea substantzia baten edukia zehazteko.

Said kantitatea proposatutako arazoari irtenbide ezaugarri kuantitatibo bat da. Lan motaren arabera, beharrezkoa da, interes-kontzentrazio berria zehazteko, materiaren masa kalkulatzeko irtenbide bolumena kalkulatzeko.

molar kontzentrazioa

Zenbait arazo konponbideak kontzentrazioa substantzia-kopurua determinazio disolbatzaile bolumen batean lotutako. balio hau unitateak da sator / l.

curriculum mota honetako ezarpena gertatzen eskola-senior mailan bakarrik.

Bereziki irtenbideak zereginak

Hona hemen kimika arazoa erabakia denean analizatzean ekintzen sekuentzia erakusteko batera irtenbideak batzuk. Hasteko, ohartu gara posible dela marrazkiak kasu ikasketak azaldutako prozesuak ulertu ahal izateko. Nahi izanez gero, inork zeregina eta mahai bat eta bertan, hasierako eta nahi duzun kopuru entregatu marraztu daiteke.

1 helburua

5% 15 gatz irtenbide litro dituen ontzia, ur zazpi litro bota. Zehaztu ehunekoa irtenbidea berrian substantzia kontzentrazioa.

Ordena nahi den balioa, X. bidez adierazten proportzioa kuantitatibo batean zehazteko substantzia edukiari lehen irtenbide 5 biderkatzen bada 0.15 arabera kalkulatu, 0,75 gramo lortu dugu.

Hurrengo irtenbide berriak, izan ere, 7 litro ur isurtzen pisua kalkulatu dugu, eta 12 gramo lortzeko.

edukien gatz ehunekoa aurkitzea oinarritutako balio hau determinazioa konponbidea ere, lortuko dugu: (0.75: 12) x 100% =% 6,25

proportzio matematiko kalkuluetan erabilerari lotutako beste adibide zeregina.

zeregin 2

Zenbat kobrea pisuan egon brontzezko 8 kg-ko pisua izatea zati bat gehitu behar da, 13 ehuneko metal purua duten, kobrea ehunekoa handitzeko% 25.

irtenbideak Horrelako arazo eskatzen lehenengo kobrea purua masa zehazteko hasierako aleazio batean. proportzio matematiko erabili ahal izango duzu. Emaitza da masa hau da: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Hartu nahi den x (gramo) balioa, orduan eta aleazio berrien berriz, bere balioa (1.04 + x) kilogramo lortu dugu. ondorioz, aleazio pisua adierazteko, lortuko dugu: (8 + x) kilogramo.

the aleazio berrien ehunekoa ere metal edukiak Arazoa ehuneko 25 da, ekuazio matematiko bat sor dezake.

Hainbat arazoari irtenbideak artean proba elementuen gaia hamaika klaseak ezagutza-maila egiaztatzeko. Hona hemen baldintza eta mota honetako zereginetan erabakiak batzuk.

zeregin 3

Zehaztu bolumena (baldintza normaletan) izan den 0,3 aluminio purua mol 160 epel% 20 potasio hidroxidoa konponbidea ml administrazioa ondoren bildutako gas (1,19 g / ml).

Arazo honen kalkuluak sekuentzia:

1. Lehen zehazteko konponbidearen pisua.
2. Hurrengo alkali zenbatekoa kalkulatzeko.
3. lortzen dira konparatu elkarren parametroak, eskasia zehaztuko da. Ondorengo kalkuluak egindako substantzia da, kantitate nahikoa hartu.
4. ekuazio bat idazten erreakzioaren hasierako materialen artean gertatzen da, stereochemical koefiziente antolatu dugu. Kalkulu egin dugu ekuazioa ere.

Zeregin alkali irtenbide erabili pisua 160 x 1,19 = 190.4 g da

Substantzia pisua 38,08 gramo izango da. alkali zenbatekoa hartu - 0.68 mole. baldintza estatuetan duten aluminiozko 0,3 mol zenbatekoa, beraz, gaur eza metal zehatz honetan.

Ondorengo kalkuluak eraman baititu. bihurtzen gas bolumena 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litro izango da.

lizentziatuak mota honen soluzioak erronkak eragin gehienez lotsa. Arrazoi neotrabotannosti ekintza sekuentziak, baita oinarrizko kalkulu matematiko buruz eratutako ideia eza.

zeregin 4

to "irtenbide" buruzko arazoak definizioa ere eskura daitezke , substantzia purua aurretik zehaztutako ezpurutasunak portzentaje berean. Hemen mutilak zeregin horren adibidea ez zuen zailtasunik sortzen bere garapenean dago.

Kalkulatu azido sulfuriko kontzentratua ekintza pean lortzen 292,5 gatz g% 20 ezpurutasunak dituzten gas bolumena.

ekintzen sekuentzia:

1. arazoa ezpurutasun ehuneko 20 presentzia aipatzen direnez, ezinbestekoa da substantzia edukia definitzeko pisua (% 80) dira.
2. erreakzio kimiko ekuazio agintzen, stereochemical koefiziente antolatu dugu. Gastu eboluzionatu gas bolumena kalkulatzeko molar bolumena erabiliz.

Substantzia pisua, Izan ere, badirela eskuratu 234 gramo ezpurutasunak orrian. Eta ekuazio honen kalkuluen zehar, bolumena 89,6 litro berdina da lortuko dugu.

Helburua 5

Zer beste ezaugarri eskolako kimika arazo curriculum irtenbide on batean? Hemen produktuaren masa kalkulatu beharra lotutako adibidez, zeregin bat da.

Berun sulfuro (II), 95,6 g pisu bat izatea, hau da, 300% 30 ur oxigenatua konponbide bat mililitro (dentsitatea 1,1222 g / ml) erreakzionatu. erreakzio Produktua da (gramo) ...

arazoa konpontzeko prozedura:

1. Substantzia Solutions pisu proportzio bidez itzultzea.
2. Ondoren, osagai bakoitzaren hasita zenbatekoa zehazteko dugu.
3. lortutako emaitzen konparaketa ostean, hau da, kantitate nahikoa hartutako materiala aukeratu dugu.
4. Kalkuluak egin ziren zehazki substantzia negatiboa hartu arabera.
5. kimiko elkarrekintza equates eta substantzia ezezagun pisua kalkulatzeko.

Kontatu peroxidoaren konponbidea, 336,66 gramo zen. Substantzia pisua izango 100,99 gramo dagozkie. Kontatu moles kopurua, 2,97 izango da. beruna sulfuro 95,6 / 239 = 0,4 mol (eza jasotako) da.

kimiko elkarrekintza equates. eskemaren arabera zehaztu eta nahi duzun 121.2 gramo balioa lortzeko.

zeregin 6

Aurki gas kantitatea (mol) eta suberaketa termiko prestatu ahal izango dira, 5,61 burdin sulfuro (II) kg, 80% garbitasun bat izatea.

Prozedura:

1. FeS pisu garbia kalkulatu dugu.
2. Ekuazio oxigeno atmosferikoaren erreakzio kimiko idatzi. egitea erreakzioa kalkuluak.

pure Substantzia pisua 4488 izango da, atzemandako osagai-kopurua 51 litro da.

Xede 7

the 134.4 litro (NTP) sufre oxido Of (4) irtenbide prestatu zen. Surged da 1.5 litroko% 25 sodio hidroxidoa irtenbidea (1,28 g / ml). Zehaztu ondorioz, gatza pisua.

Kalkulu algoritmo:

1. pisua alkali irtenbide formularen arabera espero dugu.
2. pisua eta zenbaki sodio hidroxidoa moles aurkituko ditugu.
3. sufre oxidoa (4) kopuru bera kalkulatzeko.
4. jaso indizea erlazioa dago osatuta gatza konposizioa zehazten, desabantaila bat definitzen. kalkuluak negatiboa egin ziren.
5. Erreakzio kimiko idatzi dituzten koefiziente pisua berria kalkulatu gatza eza.

Ondorioz, lortuko dugu:

• alkali irtenbide 1171.875 gramo zenbatekoa;
• sodio hidroxidoa pisuaren arabera egin 292,97 gramo;
• substantzia moles jasotako 7.32 mol;
• portaera sufre oxidoa (4) kalkulatzeko antzeko, 6 mol lortu dugu;
• Esan nahi gatza elkarreragina osatzen da;
• 756 gramo lortu dugu.

Xede-8

100% 10 gramo konponbidea amonio kloruro surged 100% 10 zilarrezko nitrato irtenbide bat g. pisua (gramo) Zehaztu hauspeatu.

Kalkulu algoritmo:

1. masa eta amonio kloruro substantzia-kopurua kalkulatu dugu.
2. zilarrezko nitrato - pisua eta gatza substantzia zenbatekoa espero dugu.
3. Zehaztu hasierako materialak ziren kantitate nahikoa hartu, burutzeko kalkuluak hauen gainean.
4. erreakzioa gertatzen ekuazioa idatzi, masa sedimentu kalkulatzeko bat aurrera eramango dute genuen.

0,19 mole - Holrida amonio pisua 10 g, kopurua da. Silver nitrato zen hartutako 10 gramo, hau 0,059 mole da. nedosttaku kalkuluak ere lor 8.46 gatza masa gramo.

To zeregin zaila dira, bederatzigarren eta hamaikagarren kalifikazioa (tasa neogranicheskoy kimika at) en finala eskainiko aurre egiteko, algoritmo jabea izan behar duzu eta informatika batzuk. Horrez gain, garrantzitsua da ekuazio kimiko lantzeko teknologia jabe izateko, tasak ezartzeko prozesuan ahal izateko.

Oinarrizko trebetasun horiek gabe, nahiz eta gehien simple zeregin portzentaje substantzia kontzentrazioa zehazteko irtenbide edo nahasketa graduondoko zaila eta gogorra proba dirudi.