Azido sulfurikoa. Formula, propietateak, prestaketa eta erabilera

Azido sulfurikoa izen historikoa da: vitriol olioa. acid azterketa antzinatik hasi zen, bere idatzietan deskribatzen da: Greziako sendagile Dioscorides, Roman naturalista Pliniy Starshy, islamiar alkimisten Geber, Razi eta Ibn Sina eta beste batzuk. Sumer daude vitriol zerrenda bat, diren substantzia kolorea arabera sailkatu zen. Gure garaian, hitza "vitriol" batzen kristalinoa hidrato metalak divalent of sulfates.

17an mendean, Holandako, German kimikari Johann Glauber azido sulfurikoa sufre erretzea lortutako potasio nitratoa (KNO3) presentzia ur-lurruna. 1736 urtean, Dzhoshua Uord (Londres Botikari), metodo honen ekoizpenean erabiltzen da. Denbora honetan erreferentzia, puntu bat jo daiteke dagoeneko eskala handian ekoitzi behar da azido sulfuriko hasi zen. It Formula (H2SO4), oro har, bere gain hartu instalatu egin behar da Suediako kimikari Berzelius (1779-1848) isilik geroago.

Berzelius karaktere alfabetikoak (izendatutako elementu kimikoak) eta beheko kode digitala erabiltzen (molekula-kopurua adierazten dira, emandako motako atomo) aurkitutako molekula batetan daukan 1 sufre atomo (S), bi hidrogeno atomo (H) eta 4 oxigeno atomo (O ). Harrez geroztik, ezaguna bihurtu da molekula, hau da, kimika hizkuntzan deskribatu azido sulfurikoa osaera kualitatiboa eta kuantitatiboa.

Egiturazko formula, haien arteko molekularen atomo eta lotura kimikoen elkarrekiko antolamendua grafikoki erakusten (normalean dira lerroak bidez adierazten) informatzen molekularen erdian dagoela sufre atomo bat hau da, bikoitza bi oxigeno atomo lotuta dago. Beste bi oxigeno atomo zein bakoitzari erantsita hidrogeno atomo batekin, sufre atomo halaber bonu bakar bidez lotuak.

propietate

Azido sulfuriko - kolorerik edo pixka horia, likatsua likido, uretan disolbagarriak kontzentrazio guztietan. mineral sendoa da azidoa. Azido oso metalak korrosiboa da (kontzentratuta burdin elkarreraginean berogailu gabe, eta passivates da) Arroka, animalien ehun edo beste material. hygroscopicity handiko eta nabarmenagoa indartsu oxidante propietate ditu. 10.4 ºC acid solidotzen tenperaturan. 300 º C berotu zenean ia 99% azido sufre TRIOXIDE (SO3) galtzen du.

Bere propietate aldatu aqueous irtenbide kontzentrazioa arabera. Badira komun izenak dira azido konponbideak. Diluitzeko azido jotzen da,% 10 izango da. Kargagarria - 29-tik% 32 dira. kontzentrazioak% 75 baino gutxiago (definitu ISO 2184 bezala) At zen dorrearen deritzo. Bada% 98 kontzentrazioa, orduan izango da azido sulfuriko kontzentratua. formula (Kimika edo egiturazko) kasu guztietan mantentzen.

azido sulfuriko kontzentratua desegin zenean, sufre TRIOXIDE edo oleum sortzen da azido sulfuriko fuming, bere formula gisa idatz daitezke: H2S2O7. azido garbiak (H2S2O7) ona izatea urtzen 36 º C-ko tenperatura da sulfuriko azido hidratazio erreakzio ezaugarritu bero oharra kopuru handiak ere.

azido diluitu metal bat duten erakusgai indartsu oxidante propietate erreakzionatzeko erreakzionatu da. Hau azido sulfurikoa berreskuratuko du, eratutako formula substantzia duten murriztu sufre atomo bat (4, 0 edo -2 to), izan daiteke: SO2, S edo H2S.

erreakzionatzen ez-metalak, adibidez, karbono edo sufre ditu:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

sodio kloruroa erreakzionatzen:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Da ordezkapen bentzeno taldeko -SO3H den konposatu aromatikoa du eraztuna erantsita hidrogeno atomo baten erreakzio electrophilic baten ezaugarri.

harrera

1831 urtean, pin patentatu zen H2SO4, gaur egun nagusia lortzeko metodo. Gaur azido sulfurikoa gehienak metodo hau hartuko da kontuan. Erabilitako lehengaiak sulfuroa ore (normalean burdin pirita FeS2), hau da labe berezietan erre, horrela calcined gas bat osatuz. gas tenperatura 900 º C berdina denez, gero hoztu zen azido sulfurikoaren% 70 kontzentrazioa batekin. zikloi eta elektrostatikoa precipitator ere gas dago dorre garbitzeko hautsa garbitu 40 kontzentrazioa azido eta katalizatzaile pozoi (As2O5 eta fluorra), bustia elektrostatikoa acid aerosol of precipitators% 10 batekin. Hurrengoa, calcined gas% 9 sufre dioxidoa (SO2), lehortu eta kontaktua aparatua elikatzen duten. 3 banadioa katalizatzaile geruzak pasatzen, SO2 da SO3 oxidatzen. osatutako sufre TRIOXIDE desegiteko, kontzentratua azido sulfurikoa erabiltzen da. Formula sufre TRIOXIDE (SO3) soluzio azido sulfurikoa anhydrous ere H2S2O7 da. Sasoi honetan, altzairuzko edukiontziak ere oleum da kontsumitzailearentzat non nahi den kontzentrazioa da diluitu transmititu.

aplikazio

propietate kimiko ezberdinak direla eta, H2SO4 aplikazio sorta zabal bat du. acid beraren ekoizpenean bat berun-azido bateriak hainbat garbitzaileak fabrikatzeko ere elektrolito gisa, halaber, industria kimikoa mol garrantzitsu bat da. Era berean, ekoizpenean erabiltzen da: alkoholak, plastikoak, koloratzaileak, kautxua, ester, itsasgarriak, lehergailuak, xaboiak eta garbigarriak, farmazia, orea eta papera, olioa.