Egitura molekularra eta propietate fisikoak

Naturan atomo asko formulario bat lotu existitzen, konbinazio berezi bat, molekula izeneko osatuz. Hala ere, gas geldoak, bere izena justifikatzen, osatzen monoatomiko unitateak. molekularra materiaren egitura normalean kobalenteak dakar. Baina han ere deiturikoak dira conditionally interakzio ahula atomo artean. Molekula izugarria izan daiteke, atomo milioika osatzen dute. Non dago molekularen egitura konplexu bat, hala nola da? Adibideak - pluraltasuna substantzia organikoak, hala nola, proteinak eta DNA Kuaternarioa egitura gisa.

kimikoak gabe

Lotura kobalente atomo eduki elkarrekin, oso indartsua da. Baina propietate fisikoak substantzia bat honen araberakoa izango da, van der Waals indarrak eta hidrogenoa fidantzak, elkarren artean zatien egiturak ondoko arteko elkarrekintza ematen duten araberakoak dira. likido, gas edo substantzia solido legkoplavyaschihsya azaltzen egitura molekularra agregazio-egoera, eta bertan horietako ikusten dugunean tenperatura jakin batean. materiaren egoera aldatzeko, besterik gabe, berotu edo hozten. Lotura kobalente ez dago hautsita.

Irteeran prozesuaren mugak

Nola altua edo baxua puntu gasifikazioa eta urtzen izango da? araberakoa intermolecular elkarrekintzak indarra da. Hidrogenoa substantzia in bonu handitu tenperatura egoera agregatuaren aldatzen. The molekularen handiagoa, orduan eta gehiago beraien van der Waals elkarrekintzak, gogorragoa likido edo likido gas sendo bat egin behar da.

amoniako Ezaugarriak

ezaguna substantzia gehienak ez da ur disolbagarriak batere. Eta oraindik desegiteko, elkarreragin, askotan hidrogenoa bonu berriak sortzeko dituztenei. Adibidea - amoniakoa. Ur molekula arteko hidrogeno-zubiak apurtu eta arrakastaz euren eraikitzeko gai da. Aldi berean, ionikoa erreakzioa, baina ez du amoniako disoluzioa big rol bat jokatu. Funtsean amoniako izanen hidrogenoa bonu prozesu honen bidez. erreakzioa bi noranzkoetan bera da, prozesua daiteke, zenbait tenperatura eta presioa orokorrean orekan egon. Beste disolbagarriak substantzia, hala nola, etanola eta azukrea bezala, primeran halaber lotuta c ur intermolecular elkarrekintzak bitartez.

beste arrazoi

likidoak organiko Disolbagarritasuna da Van der Waals-bonoak osatuz emandako. Egokia elkarrekintza disolbatzaile beraz suntsitu. Solutu molekula da lotu itxura nahasketa homogeneoa bat osatzeko. funtsezkoa prozesu oso ugari egin dira esker substantzia organikoen propietate horiek.

Toku - no

Zergatik substantzia gehienak ez du elektrizitatea egiteko? egitura molekularra ez du onartzen! Egungo elektroi-kopuru handi bat, "baserri" horietako mota baten beharra mugimendua aldi bereko da. Hau da, zer metalak, ez-metalak gertatzen baina ia inoiz gertatzen. ezaugarriak errespetatuz mugan erdieroale material eroankortasun a ingurumena menpeko izatea dira.

A prozesu fisiko asko erraz azaldu daiteke, ez dago substantzia egitura molekularra informazio bada. Aggregate estatu ondo fisika modernoaren ulertu.