Raoul legea.

Raoul-ren legea 1887. urtean urrun zegoen, fisikari frantses ospetsuenetariko batean. Bere izena darama. Raoult-en legea ez-elektrolitoen soluzio diluitzen duten presio-presioa murrizten duten zenbait konexioetan oinarritzen da. Lurzoruaren presioaren presioaren beherakada substantzia diluituaren molaren frakzioaren berdina da. Zuzenbide horrek zientzialari frantsesak deribatu zituen, likidoen (ez lurrunkorren) eta substantzia (solidoa) irtenbide desberdinak aztertuz .

Raoult-en legeen arabera, jakina da masa molekularraren aurkako molekularen masa molekularraren proportzioan diluitzeko soluzio diluitzeko izozte-puntuan izandako heltze-maila handitu egin dela .

Soluzio ezin hobea da bere ezaugarri guztiak betetzen dituen Raoult-en legeen eskakizun egokien arabera. Gutxi gorabehera, soluzio horiek gas ez-polarreko eta likidoekin erlazionatutakoak baino ez dira. Hau da, molekula osagaiek ez dute beren norabidea aldatu behar dagoen eremu elektrikorik. Hortaz, irekitzearen beroa zero izango da. Ondoren, irtenbideen propietateak ez dira zaila izango jakiteko, izan ere, osagai eta proportzionaltasunaren jatorrizko propietateak kontuan hartu behar dira, nahasketak modu kaotikoan gertatzen dira.

Irtenbide errealekin, kalkulu hori ezin da egin. Soluzioen eraketa, normalean, beroa sortzean edo alderantzizko egoeran gertatzen bada, konponbidea bero hori xurgatzen du.

Prozesu exotermiko bat bero ekoizpena gertatzen den prozesua da eta prozesu endotermikoa xurgatu egiten da.

Soluzioaren ezaugarri kolektiboak soluzioaren kontzentrazioaren menpe daude batez ere , substantzia natural natural diluituan baino. Kondentsadore kuantitatibo esanguratsuak presioaren, soluzioaren izozte puntua eta disolbatzailearen presioaren presio proportzional osoak dira.

Raoul-k lehen legea konposatuaren lurrun konposatuaren presioa konposatuarekin konbinatzen du. Lege honen definizioa honela idatzita dago: Pi = Pio * Xi.

Soluzioaren osagaiak lurrun metatuan duen presio proportzionala zuzenki proportzionala da molekulen frakzioaren balioaren arabera. Kasu honetan, proportzionaltasun koefizientea osagai ezegonkorrean konposatutako lurruna presioaren berdina izango da.

Soluzioen osagai guztien frakzio molekularren emaitza guztien emaitza 1 da, ondoren, A eta B osagaiek osatutako bitar konponbiderakoan, honako erlazio hau atera dezakegu: lehen Raoult legea ere adieraz daiteke: (P0A-PA) / P0A = XB.

Raoul bigarren legea Frantziako zientzialariaren ondoren izendatutako lehen legea da. Arau hori irtenbide diluitu batzuk bakarrik zuzentzen da.

Substantzia ez lurrunkorren diluzio diluituaren soluzio diluituaren izozte tenperatura zuzenean soluzioen pilaketa molarra zuzenean proportzionala da eta ez dute substantzia diluitu naturalaren mendekotasunik. T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Substantzia ez-lurrunkorren soluzio diluitu batzuen irakinaren hazkundea ez da substantzia diluituaren berezkoaren araberakoa izango, eta konponbideen molar osagaia zuzenean proportzionala da: T0b-Tb = Tb = Em.

Konstante ebullioskopikoa, hau da, koefizientea E, irtenbide berehalako irakite-puntua eta irtenbide guztiz diluituaren tenperaturaren arteko aldea da.

Konstante krioskopikoa, hau da, K koefizientea, irtenbidearen izozte puntua eta irtenbide guztiz diluitu baten tenperatura arteko aldea da.