Erreakzio kimiko-tasa eragiten duten faktoreak

of "speed" kontzeptua normalean fisika zehar aurkitu. Abiadura definizioa orokorra balio bat horrek erakusten aleko edozein ezaugarria denboraren nola aldatzen da.

The kimika erabili definizio "erreakzio kimiko tasa". Kategoria honek zehazten du zenbat denbora unitateko aldatzen kontzentrazioa hasita erreaktibo edo lortutako erreakzio produktuak.

tasa kalkulatzeko, aldatu substantzia baten kontzentrazioa.

ingurunea homogeneoa prozesuak interesgarrienak. Homogeneoa (uniforme) sistemetan likidoak edo gasak dira. Erreakzio hauek gertatzen osorik. Kimikoa erreakzio sistema horren kontzentrazioa ratioa kalkulatzen da aldatzen tasa eta denbora tarte bat behar horretan erreakzio hau gertatzen da.

Ez-homogeneoa (heterogeneoa) sistemaren : Hauek dira solidoa gas, solidoa - - likido eta gas - likidoa. erreakzio-sistemak horietan fasea muga azalera gertatzen dira. Erreakzio kimiko tasa sistemetan heterogeneoa ere azalera unitatea erakusteko denbora unitateko by sartu edo eratutako substantzia mol-kopurua zehazteko.

erreakzio kimiko-tasa eragiten duten faktoreak

substantzia, tenperatura kontzentrazioa erantzuteko eragiten, katalizatzaile (inhibitzaile) presentzia, harremanetarako area eta izaeraren osagai aktibo.

Lehenik eta behin, kimiko erreakzio tasa reactants kontzentrazioa menpe. hazten euren kontzentrazioak produktua proportzioan zuzeneko atalean. abiadura handituz erreaktibo kopuru handitzea arrazoia jarduten partikula talkak beraien kopurua handitzeko unitatea bolumen bakoitzeko ondorioz.

emaria handitzea Prozesu kimikoaren tenperatura igo laguntzen du. Erreakzio kimikoa gertatzen ari sistemetan homogeneoa (likido soluzioak, gas nahasketak) gertatzen den osagai (partikulak) talkak direla eta. Hala ere, ez da beti aurrez aurre erreaktiboak produktu berriak eramaten. partikulak aktiboa soilik energia handitu dira, erreakzio kimiko bat egiteko gai.

With tenperatura handitzen handitzen energia zinetikoa espezie kimiko eta espezie aktiboen kopurua ere handitzen du. Beraz, erreakzioa izango tenperatura altuak baxuetan baino gertatzen dira. Zehaztu nola erreakzio-tasa tenperaturaren araberakoa da, oro har, aukera ematen Van't Hoff. postulatu honek tenperatura hamar gradu Celsius for handitzen gisa, kimiko erreakzio-tasa 3-4 aldiz igo da. Hala ere, hau da, oro har ematen gutxi gorabeherako balioak, eta horrekin bakarrik erabiltzen da hasierako tenperaturaren eragina ebaluazio bat bideratzeko da.

Substantzia baten prozesu kimiko bat bizkortzen duten - erreakzioaren abiaduraren Great eraginaren katalizatzaile baten presentzia bihurtzen. Katalizatzaile erreaktiboak elkarreragin tarteko konposatu kimikoak osatzeko, eta erreakzio-amaieran ere kaleratu dira. arabera agregazio-egoera homogeneoa eta heterogeneoa katalizatzaile bereizteko.

erreakzio galarazteko substantzia izeneko inhibitzaileak.

erreakzio-tasa ere joint reactants du kontaktu-eremua araberakoa da. Ordena ezaugarri hau handitzeko, substantzia fresatuak da. Gehienez comminution-maila da erreaktiboak urtzeko lortzen da. Hori dela eta, erreakzioak azkarrena irtenbide gertatzen dira.

Nature reactants halaber erreakzio-tasa eragiten. Adibidez, burdina eta magnesioa dute azido kontzentrazioa bera elkarrekintza desberdinak abiadura. Hau da metal horien jarduera kimiko ezberdinen ondorioz.