Zer da hidrogenoa fidantza? inpaktu motak

Zer da hidrogenoa fidantza? ezagutzen konexio horren adibide guztiak ur arrunta (H2O) da. Izan ere, oxigeno atomo (O), bi hidrogeno atomo (H) baino gehiago elektronegatiboa da, hidrogenoa atomo elektroiak Lotura antzekoak tira. esaterako bat ezartzea kobalenteak polar fidantza osatzen dipolo. Oxigeno atomo ez bereganatzen oso handiak karga negatiboa eta hidrogenoa atomo - a karga txiki positiboa da, hau da elektroiak erakartzen (bakarti horietako bikotea) oxigeno atomo aldameneko H2O molekula (hots, ura) an. modu bat - Horrela, hidrogenoa bonoa esan dezakegu erakarpen indarra du hidrogeno atomo eta elektronegatiboagoa atomo baten arteko. hidrogenoa atomo ezaugarri garrantzitsu bat da bere erakarpena elektroi baten biluzi core bihurtzen da loteslea dela (hau da, protoi, beste elektroiak no babestuta). hidrogenoa bonoa kobalenteak baino ahulagoa da, H2O (ura) propietate ezohiko sail oso bat eragiten duen arren.

oxigeno (O), nitrogenoa (N) eta fluorra (F): Gehienetan, lotura hori elementu hauek atomo batera sortzen da. Hori dela elementu horiek atomo txikiak dira eta elektroi handia dute gertatzen da. C atomo-tamaina handiagoa (S sufre edo kloro Cl) osatzen hidrogenoa lotura bat ahulagoa da, hain zuzen, bere elektronegatibotasun by elementu horiek N (adibidez nitrogenoa) parekoa izan arren.

Badira bi hidrogenoa lotura mota:

1. Hidrogenoa intermolecular fidantza - bi molekula bitartean gertatzen da, adibidez: metanola, amoniakoa, hidrogeno fluoruroa.
2. barruko aldaketak hidrogenoa bonu - Molekula baten barruan gertatzen da, esaterako, 2-nitrophenol gisa.

Era berean, gaur egun uste da hidrogenoa dela lotura kimiko ahul eta sendoak dira. datoz bakoitzak energia eta fidantza luzera (atomo arteko distantzia) eta beste dira:

1. Hidrogenoa bonu ahulak dira. Energia - 10-30 kJ / mol, fidantza luzera - 30. goian aipatutako substantzia guztiak normal edo ahula hidrogenoa fidantza adibide dira.
2. Hidrogenoa bonu indartsuak dira. Energia - 400 kJ / mol, luzera - 23-24. esperimentazioa lortutako datuak, adierazi bonoak indartsu dagoela honako ioiak sortzen dira: ion-vodoroddiftorid bat [FHF] -, ion-hidratatua hidroxidoa [HO-H-OH] -, ion oxonioaren hidratatuta [H2O H-OH2] + baita beste hainbat konposatu organiko eta ez-organikoak dira.

hidrogenoa-linking eragina

balioak ezohiko puntu irakiten eta lurruntze eta entalpia urtu gainazal-tentsioa konposatu batzuen egon hidrogenoa bonu presentzia egotzitako. irakiten puntu eta urtzen - Ura propietate horiek guztiak, hidrogenoa atsekabea eta amoniakoa balioak ezohiko du. Ura eta hidrogenoa atsekabea estatu solidoa eta likidoa dela hidrogenoa intermolecular bonu haietan presentzia jotzen dira polimerizatu behar. Harreman hori urtzen handiegia material horiek tenperatura azaltzen ez bakarrik, baina baita euren dentsitate txikiko. hidrogenoa bonu urtu gainean Zertan partzialki desegin, ondorioz horrek ur molekulak (H2O) josia gehiago dentsitate.

zenbait substantzia dimerizaziorako The (azido karboxilikoak, adibidez, benzoic eta azido azetikoa) ere izango dira hidrogenoa bonding presentzia azaldu daiteke. Dimer - bi molekulak elkarrekin lotuta daude. Hori dela-eta, azido karboxilikoak irakiten puntu konposatuen gutxi gorabehera berdinak izatea baino handiagoa pisu molekularreko. Adibidez, azido azetikoa (CH3COOH) irakite tenperatura 391 K da, azetona (CH3COCH3), berriz, da 329 K.

hidrogenoa barruko aldaketak bonu eragina

Harreman hori, gainera, egitura eta hainbat konposatu, hala nola 2- eta 4 nitrophenol gisa propietate eragina. Baina hidrogenoa fidantza adibide ospetsuena eta garrantzitsuena - azido deoxyribonucleic (abbr: DNA.). helize bikoitza batean tolestuta azidoa Molekula hori, horietako bi adar dira hidrogenoa bonu bidez lotuak.