Zer da sodio hidrogenoa sulfatoa?

Sodio sulfatoa - da gatza azido sodio eta azido sulfurikoa. Adierazten da NaHSO4 Substantzia erreklamazioak. Sodio sulfatoa kristal gardena no usain zehatz izatea da. 2,472 zentimetro kubikoko gramo - substantzia masa molarra The mole bakoitzeko 120,06 gramo, eta dentsitatea berdina da. urtzen +186 º C-ko tenperaturan It Substantzia berotzeko ondoren ikus daiteke bi polimorfikoak trantsizio - +140 ºC-ko tenperaturan eta +170 º C.

Sodio sulfatoa egon alkali erreakzionatu dezakete, sulfatoa erreakzioa igaroz. Beraz, erreakzionatzeko batekin sodio hidroxidoa eratzen sodio sulfatoa eta ura. material bereko berogailu indartsua (+250 ºC edo gehiago arte) bada sodio pyrosulfate eta ura sartu da zatitu.

Normalean, sodio sulfatoa ez du beste substantzia erreakzionatu, hala ere, sinterizazio tenperatura +450 baino handiagoa º C-tan gertatzen da, gatz eta oxidoak dituzten erreakzionatzeko gai da.

Substantzia honen balioa praktiko handia da: nonferrous metalurgia erabiltzen da (fluxua bezala), itzulpen oxidoak sulfates batean erreaktibo gisa ere jarduten du. indartsu desnaturalizatzailerako bat da. zabalduta dago sukaldaritzan erabiltzen da (ofizialki elikagaien gehigarri E514 gisa erregistratuta).

Hala ere, bere giza bizitzan garrantzia izan arren, sodio hidrogenoa sulfatoa ere izan daiteke arriskutsua: alkali sendoa izatea, substantzia oso korrosiboa da, azala erredura larriak utzi ahal harremanetan, kalte handia eta begi eragiten. Arriskurik handiena da traktu gastrointestinala erori. Da, halaber, Substantzia oso kaltegarriak eta lurrunak arnastea.

Dela sodio bisulfate eragin negatiboa giza gorputza da "Danger" nazioarteko sinboloa markatutako substantzia bat laranja karratu bat da, bi diagonal disekzioaren marra beltzak. Zeinu A substantzia arriskuez gizakiak ez bakarrik baina baita ingurumenarentzat, baita murrizketak bere ekoizpen jarritako buruz dio.

sodio beharrezko hydrogensulfate kontzentratu azido sulfurikoa eta sodio hidroxidoa, eta azido sulfuriko behar gorakoa izan arteko erreakzioa egiteko. Ondorioz, erreakzio hau sodio bisulfate eta ura ekoizten.

Hala ere, hartu duzu material hori jaso aurretik berak lortzeko sodio. sodio prestatzea ez da gehiegi konplikatu prozedura eta metodo batzuk ere posible dira, nahiz etxean.

metodo goiztiarrena bat da sodio erreakzioa lortzeko berreskuratzeko sodio karbonato (Na2CO3) tenperatura altuak ikatz batean (+1000 ºC inguru). Bere emaitza sodio hutsa eta karbono monoxidoa isolamendua lortzea zen. erreakzioa realización ez zen oso denbora kontsumitzen, baina ondorioz, karbono monoxidoa askatzea, oso arriskutsua bihurtu zen.

Erkidegoan elektrolisiaren - Beraz, izan da prestaketa beste metodo bat asmatu sodio kloruroa. Metodo honen abantaila ez bakarrik bere segurtasun erlatiboa, baina baita murrizketa Substantzia berogailua tenperatura baino txikiagoa da: +600 ºC ordez +1000 º C. Hau da, metodo hau etxean erabil daiteke - bada, noski, ez dago sodio kloruroa (gatz arrunta) berogailua posibilitatea esan tenperatura da.

prestatutako congeners sodio hydrogensulfate eta ez gutxiago gizateriaren garrantzitsua - Taula periodikoaren elementu kimikoki aktiboa - sodio oinarrituta. sodio hidrosulfuro, azido gatza eta sodio hidrogeno sulfuro - Substantzia hori. kristalak zuria, adierazten da formula NaHS ek adierazten du. It sodio sulfuro eta hidrogeno sulfuro konponbide baten bidez hidrogenoa sulfuroa pasatzen sodio hidroxidoa irtenbide pasatzen arabera lortzen da.

Sodio hidrosulfuro alkalis eta azido, erraz oxigeno by oxidatzen erreakzionatzen. Fusio By beltz bihurtzen da. It asko erabiltzen da: gehiegizko azala geruza, oihalgintza banatzen da, lehengai gisa erabilitako tindagai asko butifos ekoizteko kentzeko erabilitako bitartekoak zati bat.