Elektrolitoen konponbideak

Elektrolitoen soluzioak likido bereziak dira, partzialki edo guztiz kargatutako partikulen forma (ioiak). Molekulen zatiketa prozesua oso modu negatiboan (anio) eta positiboki kargatua (katioiak) partikulek deitzen diote disoluzio elektrolitikoa. Soluzioetan disoluzioa posiblea da ions-ek disolbatzaile gisa jarduten duen likido polarrarekin molekula batekin elkarrekintzan jartzea.

Zer dira elektrolitoak?

Elektrolitoen soluzioak urarekin eta ez urarekin banatzen dira. Ura ondo aztertu eta oso hedatua da. Bizidun organismo guztietan ia existitzen dira eta prozesu biologiko garrantzitsu askotan aktiboki parte hartzen dute. Elektrolito ez-ioiak prozesu elektrokimikoak eta hainbat erreakzio kimiko egiteko erabiltzen dira. Haien erabilerak energia kimikoen iturri berriak asmatu zituen. Elementu fotoelektrokerrikoetan, sintesi organikoan, elektrolitoen kondentsadoreetan zeregin garrantzitsua dute.

Elektrolitoen soluzioak, disoluzioaren arabera, indartsu, ertain eta ahuletan banatu daitezke. Disoziazio-maila (α) molekulen kopurua molekulen kopurua deskonposatu duten partikulen kantitatearen ratioa da. Elektrolito sendoetan, α-ren balioak 1, 1 α≈0,3 ertainean eta α <0,1 ahulentzat.

Elektrolito sendoak, normalean, gatzak, zenbait azido, HCl, HBr, HI, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , HClO ₄ , bario hidroxidoak, estrontzio, kaltzio eta metal alkalinoak dituzte. Beste oinarriak eta azidoak elektrolito ertainak edo ahulak dira.

Elektrolitoen soluzioen propietateak

Soluzioen eraketa efektu termikoak eta bolumenaren aldaketa izaten dira askotan. Elektrolitoa likido batean desegiteko prozesua hiru faseetan gauzatzen da:

1. Disolbatutako elektrolitoen lotura intermolekularren eta kimikoen suntsipena energia kopuru jakin baten gastua eskatzen du, eta, beraz, beroa xurgatzen du (ΔH _aldiz > 0).
2. Une honetan, disolbatzaileak ioi elektrolitikoekin elkarreraginean hasten hasten da, solvates (soluzio aqueousetan - hidratoak) sortuz. Prozesu hau solvation deritzo eta exotermikoa da, E. Bero-oharra (ΔH _hydr <0) dago.
3. Azken fasea hedatzea da. Hidratoen banaketa uniformea (solvates) soluzioaren bolumenean banatzen da. Prozesu honek kostu energetikoak eskatzen ditu eta, beraz, irtenbidea hozten da (ΔH _diff > 0).

Horrela, elektrolitoaren disoluzioaren efektu termiko osoa honela idatz daiteke:

ΔH _balioak = ΔH _aldiz + ΔH _hydr + ΔH _diff

Elektrolitoaren disoluzioa eragiten duen efektu termiko orokorraren azken zeinuaren araberakoa da zer ondorio dauden energia-efektuak. Prozesu hau endotermia da.

Soluzioaren propietateek osagai osagaien izaeraren araberakoa izaten dute batez ere. Horrez gain, elektrolitearen propietateek irtenbidearen, presioaren eta tenperaturaren konposizioa eragiten dute.

Solutuaren edukiaren arabera, elektrolitoen soluzio guztiak oso diluituak (elektrolitoaren "aztarnak" bakarrik barne) diluitu daitezke (solutuaren eduki txikiarekin) eta kontzentratu (elektrolitoaren eduki esanguratsuarekin).

Elektrolitoen soluzio kimikoen erreakzio kimikoak, korronte elektriko baten igarotzea eragiten dutenak, elektrodoen zenbait substantzia askatzeko eragiten dute. Fenomeno hori elektrolisia deritzo eta askotan industria modernoan erabiltzen da. Bereziki, elektrolisia, aluminioa, hidrogenoa, kloroa, sodio hidroxidoa, hidrogeno peroxidoa eta beste substantzia garrantzitsuenak lortzen dira.