Eraketa, Bigarren hezkuntza eta eskola
Fosforo hidroxidoa - formula eta etxebizitzak
oxidoak, hidroxido (horien artean, azido eta baseen) eta gatz horien hiru konposatu ez-organiko konplexuak klaseak daude. Metal askok eta ez-metalak oxidoak, hidroxido, eta parte acid hondakinik du osatzeko. Horrela, fosforo garratza hondakina baten PO 4 sartuta. Zenbait fosforo oxidoa-barietate daude. Ondorioz, diren oxido horiek sortzen hainbat hidroxido dauka. Aparteko fosforo hidroxidoa - da azido fosforikoa. Artikulu honetan elementu eta haren konposatuen ezaugarri fisiko eta kimikoa aztertuko dugu, baita esango dizu bere izaera ere nagusitasuna, eta beste ezaugarri interesgarriak buruz.
Fosforo propietate fisikoak
aldakuntzak ugaritan daiteke existitzen. Fosforo - substantzia bat elementu kimiko bakar bat osatzen dute. Bere Atomo ez konbinatu molekula osatzeko. Fosforo formula - R. Hala ere, kristal sare egitura arabera, elementua daiteke hiru substantzia forma existitzen.
Ohikoena da fosforo zuria - waxy egitura eta toxikotasun handiko dauka. berrehun eta laurogei graduko - Fusio Substantzia honen puntua berrogeita lau gradutan eta irakite da. marruskadura By azkar piztu zuen materiala, beraz, moztu, besterik uretako ingurunean kokatuz. Denbora luzez bertan berotzeko berrehun eta berrogeita hamar gradu tenperaturan baduzu, fosforo gorria bihurtu da. Material hau hauts marroi-gorri kolore forman aurkezten da. Red fosforo, zuriak ez bezala, ez da pozoitsua.
elementu honen existentzia forma egonkorrena dei daitekeen fosforo beltza eta horrek kanpoko ezaugarri batzuk metal antzekoa on: distira berezi bat du, gogortasuna altua, elektriko eta eroankortasun termiko ditu.
kimika dagokienez
Fosforo - elementu, bertan bosgarren taldea eta taula periodikoaren hirugarren aldia da. honetatik ondoriozta dezakegu haren balentzia dela bost da. Gainera, aldizkako sisteman ikus daiteke elementu fosforo hori pisu atomikoa hogeita hamar berdina mole bakoitzeko gramo bat behar du. Horrek esan nahi du 1 bat mole duten 31 gramo pisatzen du. Fosforo ezaugarri kimikoak kontuan hartuta, egingo bere konposatuen sinple eta konplexuak erreakzioak buruz hitz egin dugu.
substantzia sinplea interakzioa
Lehenik eta behin, kontuan izan - fosforo oxidazioa. Bere oxigeno erreakzioa da. Guztiak izango osagai horien proportzio araberakoa - Ondorioz, bi substantzia desberdinak eratu daiteke.
Lehen isla A - lau fosforo moles eta hiru oxigeno mol bi fosforo TRIOXIDE mol ekoiztu. Grabatu antzeko kimiko elkarrekintza ondoko ekuazioa erabiliz: 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3.
Bigarren aukera - lau bost fosforo eta oxigeno mol eraketa bi fosforo pentoxide mol moles. 4P + 5o 2 = 2P 2 O 5: erreakzio hau honako ekuazioa erabiliz adieraztea.
Bi erreakzio kimikoak argi igorpen esanguratsua da. Are gehiago, fosforo, hala nola metalak, halogenoak (fluorra, iodoa, bromo, kloroa), sufre esaterako substantzia sinplea elkarreragin. kimiko aktiboak elementu biak murrizketa eta oxidatzailea propietate erakusteko gai da. elkarrekintza adibide bat halogenoak dituzten chlorination balio dezake. gertatzen da bi fasetan da. Lehen - bi fosforo mol trihlorata bi sator jotzen metal eta hiru kloro moles eraketa. erreakzio hori ekuazio honen bidez adierazten daitezke: 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3.
prozesuaren bigarren urratsa kloro atomo Horrez trihloratu dagoeneko lortzen fosforo nahi datza. Horrela, kloro kopuru bera fosforo pentahlorata mole bakoitzeko ekoiztu bigarrenak mole gain. PCL 3 + Cl 2 = PCL 5: erreakzio ekuazio hau horrela idazten dugu.
Fosforo elkarrekintza legeak metalak honako adibide kontuan izango dira. Hiru fosforo mole bakoitzeko potasio phosphide lortu mole bakoitzeko potasio moles hartzen badugu. Grabatu Prozesu mota hau honako erreakzio ekuazioa erabil daiteke: P = 3K + K 3 R.
substantzia konplexuak elkarrekintza
konposatu kimiko konplexua da, hau da, fosforo erreakzionatzeko gai besteak azido eta gatz. orain deskribatuko dugu elementu harremanetarako datuak kimikoen talde batera ordena ezaugarriak.
acid Fosforo eta
beste guztien artean bereziki aipagarri fosforo erreakzionatzeko eta azido nitrikoa. Bi sator - hiru bost nitriko azido eta ur moles mol-kopuru batean fosforo: esaterako erreakzio bat egitea osagai hauek hartu behar dira. azido fosforikoa eta Nitrogeno oxidoa: elkarrekintza kimiko baten ondorioz, honako produktuen lortu dugu. erreakzio ekuazioa Hau honela idazten da: 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Fosforo gatz eta
elkarrekintza kimiko mota hori aztertzen ari erreakzioa metal cuprum sulfatoa dituzten adibide gisa har daiteke. Prozesu hau aurrera eramateko beharrezkoa da bi fosforo moles, bost mol hartu kobre sulfatoa, zortzi ur moles. substantzia horiek ondoko konposatu kimiko lortuko dugu elkarreragina: bost kobrea purua moles kopuru bat azidoa sulfato - bera, baita azido fosforikoa - bi sator. Prozesu hau Record ekuazio honen forma izan ditzake: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.
metal prestatzea
Industrian, aipatutako kimikoa esaterako konposatu kimikoak ekoiztu da kaltzio fosfatoaren. To hau egiten da erreakzio kimiko ondorengoa: esan gatza harea (silize) eta karbono nahasten 1 ratio molar batean: 3: 5, kaltzio silikato, fosforo eta gas chadny ordaindu 3 ratioa molar batean: 2: 5.
Fosforo konposatu eta beren propietate
Fosforo konposatu ohikoena metal hidroxido bat jotzen da. It hainbat motatakoak izan daitezke, oxidoa horietatik sortzen da arabera. Eskuratu fosforo hidroxidoa posible da bere oxidoa eta ura arteko erreakzio kimiko baten bidez. esaterako erreakzio bidez, hainbat substantzia mota ekoizten. Horrela, hidroxido du prest egon daiteke TRIOXIDE (3), eta pentoxide from - fosforo hidroxidoa (5). Material horiek propietate garratza dute eta gai dira, aldi berean, metalak, gatz, oinarriak eta besteekin erreakzionatu.
Aparteko fosforo hidroxidoa - Azido fosforikoa da. oxigenatuak eta tribasic da. Bere formula - H 3 PO 4.
Propietate kimiko nagusiak
Hidroxidoa fosforo, horren formula batez ematen da, konposatu sinpleak eta konplexuak biak batera erreakzionatzeko gai da. Demagun xehetasunez prozesu horiek.
Azido fosforikoa metal erreakzioa
beste konposatu kimikoen klase bezala, fosforo hidroxidoa metalak erreakzionatzeko gai. Prozesu honetan zehar, ez ordezkapen erreakzio horietan metal Hidrogenoa atomoz atomo Desplazatu, horrela gatza eta hidrogenoa, airera kaleratu gas gisa usain desatsegina bat osatuz. Erreakzio hau egin daiteke, metal egon elektrokimikoak series jardueran hidrogenoa ezkerrean kokatuko da. Hau da, esaterako, kobrea, zilarra eta antzeko beste batzuei bezala substantzia, ez dira azido fosforikoa batekin erreakzionatzeko gai da, baita bere erreaktibotasuna baxua, ez dute Hidrogenoa atomo Desplazatu haien konposatu gai.
Adibide gisa, kontuan hartu aluminio. Bi elementu moles gehituz bi fosforo hidroxidoa moles aluminiozko fosfato eta hidrogenoa lortu dugu 2 edo 3 moles-kopuru batean hurrenez hurren. 2Al + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2: erreakzioaren ekuazioa honela idazten da.
bases interakzioa
Hidroxidoa fosforo, baita beste hainbat azido ahal oinarriekin erreakzio kimiko sartuko. Horrelako prozesu metathesis deitzen dira. Horien artean, emaitza hidroxidoa berri bat, eta azido berria. erreakzio-mota hau egin daiteke, lortutako produktua da uretan disolbaezinak baditu, adibidez, prezipitatuak, gas edo ur lurruntzen edo elektrolito oso ahula da.
Azido fosforikoa eta gatz horien
Kasu honetan, gainera, truke erreakzioa gertatzen da. Ondorioz, posible da azido eta gatz berria lortzeko. erreakzio-mota hau egiteko, too, arauak, eta bertan, arestiko deskribatu da bete behar.
fosforo erabilera eta bertako industria konposatu
elementu kimiko honen lehenengo konposatu den albo matchboxes azalera aplikatuko nahasketa bat egiteko erabiltzen da. Era berean, ekin fosforo nahasketa bat tratatu beraiek burua datorrela.
Fosforo hidroxidoa halaber aplikazio aurkitzen du industria askotan. Lehenik eta behin, ongarriak fabrikatzeko erabiltzen da. Izan ere, ondorioz fosforo hori besterik landareak ezinbestekoa da. Beraz, ez dago ongarri desberdinak dira, konposatu ez-metalezko oinarri hartzen diren egindako zenbaki bat daude. hau Horretarako kaltzio fosfato substantzia da. Salt mailua formularioa ongarri gisa erabiltzen da. Gainera, helburu horretarako, ohiko eta hirukoitzak superphosphate da. ongarri gisa ere balio dezake ammophos eta nitroammophos. presentzia detektatzeko zilarrezko konposatuen irtenbide egiteko erreaktiboarena gisa erabili gainetik, gatz edo fosforo hidroxidoa gain. Horrela, gehitu substantzia, bertan azido hondakina baten PO 4, irtenbide bat barne hartzen ditu. bigarrenak, gatza edo zilarrezko hidroxidoa hauspeatu jaitsiera aberats kolorekoa izanez gero. Zilarrezko fosfato Hau formula kimikoa izatea: Agno 3.
fosforo atomo egitura
Jakina da atomo guztiek nukleo eta elektroi inguruan biratzen osatzen dute. Nukleoa protoi eta neutroi ditu. positibo eta neutroi - - zero elektroiak karga negatiboa da, protoi dute. serie-taula periodikoaren fosforo kopurua - hamabost. hau dela hamabost protoiak bere nukleoa jasotako batetik ondorioztatu daiteke. Atomo neutro, ez ion bat bada, elektroiak bezainbeste eta protoiak. Hori hamabost phosphor batera gertatzen da.
elektroi bat badu bere orbita utziko, atomo positiboki kargatutako ioi bihurtzen direla tzen da. elektroi bat erantsita bada inprimaki negatiboki kargatutako ioi bat - anioia.
elementu kimikoen sistemaren aldizkako ikus daiteke fosforo hori hirugarren aldian dagokio. honetatik argi dago ez dagoela orbitan bertan elektroiak dira berdinarekin core inguruan banatutako hiru dira. Zortzi elektroiak, eta hirugarrena - - Lehenengo biak dira bigarrena kokatutako bost.
Naturan prebalentzia
lurrazalean fosforo-frakzio masa% 0,08 da. Ez da oso ohikoa natura, elementu kimiko batean. Hala ere, mineralak, horien artean, fosforo-talde bat dira. apatite eta fosforita hau. Ohikoena lehen taldean - fluorapatite. Bere formula kimikoa honako hau da: 3Ca 3 (PO4) 2 • CAFek 2. argia, berde eta turkesa tonu da. Ca 3 (PO4) 2: kaltzio fosfato fosfato banatuko gehienak, formula kimikoa beharrik artean. Gainera, fosforo, konposatu bizidunetan zenbait ehunen konposizioa aurkitu.
fosforo eta bere konposatuen papera natura eta gorputzean
elementu kimiko hau oso ia guztiak organo eta sistemen funtzionamendu garrantzitsua da. Lehenik ezin da arazorik gabe giltzurrun lana gabe. Elementu hau da organismoa metabolismoan parte hartzen. halaber abiaduraz ehunak birsortzeko laguntzen da. Berau gabe, bitaminak batzuk besterik ezin dira aktibatzen gorputzaren onurak emateko - horregatik ia bitamina osagarri guztiak osagai gehigarri gisa da askotan fosforo gehitu. Horrez gain, bihotzaren funtzionamendu normala ziurtatuko duten elementu kimiko bat da. He, Aurreko guztiak, gainera, zelula zatiketa prozesuan parte hartzen du, gabe, beraz, arrastorik elementu hau ezin bizia izan Lurrean.
Ur-gatz oreka arautzea - Ezaugarri gehiago, hau da, aztertzen ari garen konexio artikulu metal honen gorputzean egiten. Gainera, hezur eta gihar ehun osagai nagusietako bat da. da ehuneko handi bat da, hortzak jasotako. Horrez gain, ere merezi fosforo hori nerbio-sistemaren funtzionamendu normala bermatzea inplikatuta egoten da. arrastorik gorputzean elementu eza sintomak kontuan honako hau: nekea, eraginkortasuna baxua, nerbio-sistema istiluen (neurosi, histeria, eta abar), sarriegi hotzeriak, bihotza muskulu nekea, mina hezurrak eta muskuluak, gosea oso eskasa. fenomeno bat, hala gerta ez dadin, fosforo gorputzean gabezia bat bezala, ezinbestekoa da produktu dituen jakin zer.
aurkikuntza
Fosforo da, nahiz eta ez izan oso arruntak mundu elementu kimiko, baina garrantzi handia ikuspuntua industrial eta biologikoak ditu. Berak eta bere konexioak, batez ere, fosforo hidroxidoa, produktu mota ezberdinak ekoizteko erabiltzen. Era berean propietate hidroxidoa fosforo (azido fosforikoa), eta bereziki bere metalak, oinarriak eta gatz elkarrekintzak deskribatu.
Similar articles
Trending Now