Fosforo oxidoak

Fosforoa 1669an Alemaniako kimikari H. Brand-ek aurkitu eta isolatu zuten. Naturan elementu hau konposatuen forma baino ez da gertatzen. Mineral nagusiak fosforitoak dira Ca3 (PO4) 2 eta apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 edo Ca5F (PO4) 3. Gainera, elementua proteinaaren zati da, eta baita hortz eta hezurretan ere. Fosforoa errazago oxigenoa eta kloroarekin elkarreragiten da. Substantzia hauen gehiegikeriarekin, oxidazio maila bat duten konposatuek (P) + 5rako, eta gabeziak dituztenak, oxidazio-maila +3 osatzen dute. Fosforo oxidoak substantzia kimiko desberdinak ordezkatzen dituzten hainbat formulatan irudikatzen dira. Horien artean, ohikoak P2O5 eta P2O3 dira. Beste arraroak eta gaizki ikertu diren oxidoak dira: P4O7, P4O8, P4O9, PO eta P2O6.

Oxigenoaren fosforo elementalaren oxidazio erreakzioa poliki-poliki hasten da. Hainbat alderdi interesgarriak dira. Lehenik eta behin, iluntasunean, laguntzen duen distira argi eta garbi ikusten da. Bigarrenik, kimikaren oxidazioa beti gertatzen da ozonoaren eraketa. Hau da tarteko bitarteko fosforiloa PO prestatzeko - eskema arabera: P + O2 → PO + O, eta ondoren: O + O2 → O3. Hirugarrenik, oxidazioa aire girotuaren eroankortasun elektrikoaren aldaketa zorrotzarekin lotzen da. Argia askatzea, berotze nabarmenik gabe, erreakzio kimikoak gertatzen direnean, kimiroluminixentzia deritzo. Ingurune hezeetan, kimiilumineszentzia berdea PO bitarteko substantzia bat sortzen da.

Fosforoaren oxidazioa oxigeno kontzentrazio jakin batean bakarrik gertatzen da. Ez da O2 presio partzialeko gutxieneko eta beheko atalaseen azpitik egon behar. Tenperatura eta beste faktore batzuen araberakoa da tartea. Esate baterako, baldintza estandarren arabera, fosforo oxigenoko oxigeno hutsaren tasa 300 mm Hg-era handitzen da. Art. Ondoren, gutxitzen eta jaisten da ia zero, oxigeno presio partziala 700 mm Hg-ra iristen denean. Art. Eta handiagoa. Horrela, oxidoak baldintza normaletan ez da eratzen, fosforoa ia ez baita oxidatzen.

Fosforo pentoxidoa

Oxidoa fosforo anhydride fosforikoa edo fosforo oxido handiagoa da , P2O5. Hauts zuria da usain sendoa duena. Bere pisu molekularra bikoteka zehazten denean, bere formula horren erregistro zuzena gehiago dela zehazten da P4O10. Substantzia ez-sukoia da, 565,6 ºC-ko tenperaturan urtzen da. P2O5 anhidridoa propietate esentzial guztiez osatutako oxido azidoa da, baina hezetasuna xurgatzen du, beraz, likido edo gas deshidratatzaile gisa erabiltzen da. Fosforo oxidoak ura kentzen du eta substantzia kimikoen zati bat da. Anhydride fosforoaren errekuntzatik sortzen da oxigeno edo aire giro batean, O2 kopuru nahikoa eskema baten arabera: 4P + 5O2 → 2P2O5. H3PO4 azidoaren ekoizpenean erabiltzen da. Urarekin elkarreragiten denean, hiru azidoak sor ditzakete:

• Metafosfora: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• Pirofosfórico: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Ortofosfórico: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Fosforo pentoxidoa erreakzionatzen du urarekin eta substantzia urekin, hala nola egurra edo kotoia. Horrek bero kopuru handia sortzen du, suaren eraginez. Metalaren korrosioa eragiten du eta oso irritante (begiak, larruazala, erredurak, larruazala, arnas aparatua eta muki-mintzak), baita 1 mg / m3-ko gutxieneko kontzentrazioetan ere.

Fosforo trioxidoa

Fosforo anhydride, edo fosforo trioxidoaren, P2O3 (P4O6) substantzia kristalinoa zuria da (batez ere argizari antzekoa) 23,8 ° C-tan urtzen da eta 173,7 ºC-ko tenperaturan irakiten da. Fosforo zuri bezala , P2O3 substantzia oso pozoitsua da . Oxido azidoa da, berezko propietate guztiak dituena. Fosforo oxidoak 3 osatutako substantzia librea (P) oxidazio motela edo oxigenoaren ondorioz sortzen da, oxigeno eza dela medio. Fosforo trioxidoak poliki-poliki erreakzionatzen du ur hotzarekin, azido bat osatuz: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Fosforo oxidoak ur beroarekin erreakzionatzen du erreakziona, erreakzioak modu desberdinetan jarraitzen du, ondorioz, fosforo gorriak (fosforo hidroxidoa), fosforo hidruroa eta azidoak ere: H3PO3 eta H3PO4. P4O6 anhydride deskonposizio termikoa fosforo atomoen ezabapenekin batera dator, eta P4O7, P4O8, P4O9 oxido nahasketak eratzen dira. Estrukturan P4O10 antza dute. Haietako bakoitza aztertuena P4O8 da.