Silize

Zenbaki atomikoa 14 elementu kimikoa egiteko, IV aldizkako mahai taldean dago 3 epea eta III seriearen ere, bi silizio oxido daiteke osatzen dute, Si eta O bi elementu osatua:

• silizioa monoxidoa, zeinetan Si divalent da, formula kimiko okisda SiO gisa irudikatzen ahal izango dira;
• silize - silizio oxidoa altuena bertan Si tetravalent da, SiO2 gisa idatzia bere formula kimikoa da.

Silicon (IV) itxura oxidoa kristal gardena. SiO2 dentsitatea berdinen 2.648 g / cm³. Substantzia tenperatura 1600-tik 1725 º C sorta batean urtzen 2230 º C-tan irakiten

SiO2 silizio oxidoa bere gogortasuna eta indarra ezaguna zen antzinatik, ohikoena naturan hondarra edo kuartzo, baita ere zelula hormak Diatomeoak. Substantzia polimorfoak askotan, gehienetan bi forma aurkitu ditu:

• Crystal - mineral kuartzoa natural bat eta bere barietate (chalcedony, rock kristal, jaspe, Agata, silex); Quartz da oinarria kuartzozko hondar, ezinbestekoa eraikin material bat eta silikato industria lehengaien da;
• amorfoa mineral natural opal egitura bat den formula SiO2 • nH2O bidez azaldu daiteke gisa gertatzen da; amorfoa SiO2 forma earthy tripoli (rock irina, diatomaceous lurra) edo diatomaceous lurra dira; sintetikoa amorfoa anhydrous silizea - silizea, hau da, sodio metasilicate egina dago.

Silicon oxidoa SiO2 oxidoa azidoa da. Faktore hori bere propietate kimiko zehazten du.

Fluorra silizio dioxidoa erreakzionatzen: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 kolorerik silicon tetrafluoride gas eta oxigeno osatzeko, beste gasak (halogenoak Cl2, Br 2, I2) sentikorrena gutxiago aktiboa bitartean.

Silicon oxidoa IV erreakzionatu da azido hydrofluoric acid fluorosilicic lortzeko: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Jabetza hori erdieroaleen industrian erabiltzen da.

Silicon (IV) oxidoa desegin urtuta edo beroa kontzentratzen alkali sodio silikato bat osatzeko: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silicon dioxidoa metal oinarrizko oxidoak erreakzionatzen (adibidez, sodio, oxidoak potasio, berun (II), edo zink oxidoa nahasketa bat dela beira ekoizpenean erabiltzen da). Adibidez, sodio oxidoa eta SiO2, ondorioz, eratu daiteke erreakzioa: sodio orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, sodio silikato Na2O + SiO2 → Na2SiO3, eta beira Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. beira adibideen balio komertziala izatea, soda-kare-beira, borosilicate beira, berundun beira dira.

silizioa tenperatura altuetan dioxidoa, hau da silizio batera erreakzionatu, gas monoxidoa baten ondorioz: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Gehienetan, silize SiO2 elemental silizioa ekoizteko erabiltzen da. elemental karbono hasten elkarrekintza prozesua labe elektrikoan tenperatura: 2C + SiO2 → Si + 2Co. nahiko energia intentsiboa da. Hala ere, bere produktu erdieroaleen artea erabiltzen da fabrikatzeko eguzki zelulak (energia, argi dago elektrizitatea bihurtu). Era Si hutsa siderurgia erabiltzen da (bero-erresistentzia eta azido-erresistentzia silicon altzairu ekoizpena). Horrela lortutako oinarrizko beharrezkoa silicon garbi silizio dioxidoa, hau da, industria-zenbaki bat garrantzitsua lortzeko. Natur SiO2 harea forma erabiltzen da ez dutela bere garbitasun handiko eskatzen industrien horietan.

Arnastea fin hautsa kristalinoa SiO2 hautsa, nahiz eta kantitate oso txikiak (0,1 mg / m³ arte), bronkitisa silicosis edo minbizia duten denboran zehar garatzeko. Hautsa arriskutsu bihurtzen birikak, etengabe gogaikarriak horietako sartzen badu, beraz, beren funtzioa murriztuz. Gizakietan, silizioa partikula kristalinoa formularioa oxidoa ez da denbora klinikoki garrantzitsuak epeetan desegin. Efektu honek laneko gaixotasunen arriskua SANDBLASTING ekipamendu edo bertan kristalinoa silize hauts eduki produktuekin lan lagunentzako sor dezake. Haurrak, alergiak jasaten duten adin guztietako, baita adinekoen asthmatics gaixo azkarrago bihurtu daiteke.