Sodio oxidoa

Sodio gehien naturan ugaria eta normalean erabiltzen alkali metal mahai aldizkako 11. postua (lehen taldea, 3. aldia azpitalde nagusiak gordeta) eusten da. oxigeno forma erreakzionatzeko By peroxidoaren Na2O2. Ezin hori da esaten dugu the oxidoa altuena sodio? Zalantzarik ez, geroztik Substantzia horrek ez du oxidoen klase dagozkio, eta bere egiturazko formula Formulario honetan idatzita dagoen: Na-O-O-Na. Goi esaterako oxidoak deia, bertan, elementu kimiko oxigeno lotutako, oxidazio-maila altua du. Sodio +1 oxidazio-egoera bat baino ez dauka. Beraz, hau elementu kimiko kontzeptua "oxidoa handiagoa" ez da existitzen.

Sodio oxidoa da Substantzia ez-organikoak bat, molekularra formula da Na2O. Masa molarra 61,9789 g / mol berdina da. sodio oxidoa dentsitatea 2,27 g / cm³ berdina da. Itxuraz zuri bat solidoa nonflammable substantzia 1132 º C-ko tenperaturan urtzen eta 1950 º C-ko tenperaturan irakiten eta, beraz, deskonposatzen da. uretan disolbatutako denean, oxidoa erreakzionatzen bortizki horrekin batera, sodio hidroxidoa eraketa, eta hori behar bezala deitu beharko hidroxidoa ondorioz. Na2O + H2O → 2NaOH: erreakzio hori ekuazioa bidez azaldu daiteke. konposatu kimiko (Na2O) arriskuan nagusia da bortizki erreakzionatzen duela urarekin, horrela oldarkorra garratz alkali bat osatuz.

4Na + O2 → 2Na2O: sodio oxidoa metal berotu 180 º C-tik gorako tenperatura inguru batean oxigeno gutxiko prestatu ahal izango dira. Kasu honetan oxidoa pure lortzea ezinezkoa da, erreakzioa produktu gisa edukiko peroxidoaren% 20 eta nahi duzun produktuaren% 80 bakarrik. Badira beste Na2O lortzeko modu. Adibidez, peroxido nahasketa bat berotzeko metal gehiegi dituzten moduan: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. 2Na + NaOH → 2Na2O + H2: Gainera, oxidoa sodio metal erreakzionatzeko bere hidroxidoa prestatu ↑, baita ek gatz bat erreakzionatzeko azido nitrosoaren alkali metal batekin: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Erreakzio horiek guztiak hartzen sodio gehiegi dira. Gainera, alkali metal karbonatoa berotzeko 851 º C lor daiteke karbono dioxidoaren eta metal oxidoa erreakzio ekuazioaren arabera: Na2CO3 → Na2O + CO2.

sodio oxidoa oinarrizko propietate nabarmenagoa dauka. Gainera, erreakzionatzen bortizki urarekin, da ere aktiboki azido eta garratza oxidoak lankidetzan. Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: azido klorhidrikoaren erreakzioa gatza eta ura osatzen dute. Eta silizio dioxido kristalak kolorerik batekin erreakzionatzeko moduan eratzen da alkali metal silikato: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

sodio oxidoa, oxidoa eta beste alkali metal gisa - potasio handia garrantzi praktikoa ez dauka. Material hau normalean erreaktiboarena gisa erabiltzen da, industria (sosa-karea) beira eta likido osagai garrantzitsua da, baina ez du betaurreko optiko zati bat da. Normalean, industrial beira% 15 inguru sodio hidroxidoa, silizea (silizio dioxidoa), eta% 9 karea (oxidoa% 70 dauka kaltzioa). Karbonatoa Na fluxua tenperatura zein silize urtzen jaistea gisa zerbitzatu. Soda beira Fusio tenperatura potasio-potasio-karea edo beruna baino txikiagoa dauka. ohikoena da, leiho beira eta beirazko ontziak (botilak eta latak) edariak, janaria eta beste ondasunen fabrikatzeko erabiltzen da. Beira da askotan epela sosa-kare-silizea kristalezkoa da.

Soda-karea silikato beira lehengaiak urtu lortutako - karbonatoa Na, karea, Dolomita, silizio dioxidoa (silize), aluminio oxidoa (alumina) eta agenteen (adibidez, Na sulfato, amonio kloruroa, Na) kopuru txiki bat - Fusio labe batean tenperaturan 1675 arte º C. Green edo marroi botilak dituen lehengaiak prestatu burdin oxidoa. magnesio oxidoa eta sodio oxidoa zenbatekoa beira beira atzean edukiontzi, hau da, leihoak produkzioa egiteko erabiltzen da.