Zein da oxigeno? oxigeno-konposatu

Oxigeno (O) - Ez-metalezko kimiko taldean 16 (bidez) Taula periodikoaren elementu. organismo bizi beharrezkoak kolorerik, tasteless eta usainik gas bat da - animaliak bertan bihurtzeko sartu karbono dioxidoaren, eta landareak garatu duten CO ₂ karbono iturri gisa, eta O ₂ da atmosferara itzultzen. Oxigeno konposatu bat ia beste edozein elementu erreakzionatzeko osatzen du, eta komunikazio-elementu kimikoa elkarren displaces. Kasu askotan, prozesu horiek dira beroa eta argia askatzea lagunduta. oxigeno-konposatu garrantzitsuena ura da.

Aurkikuntza historia

1772, Suediako kimikari Carl Wilhelm Scheele lehen frogatu hala nola oxigeno dela jaso berogailu nitrato moduan potasio oxidoa, merkurioa, baita beste hainbat substantzia. hartaz 1774an aparte, ingelesa kimikari Dzhozef Pristli kimiko elementu aurkitu merkurioa oxidoa deskonposizio termikoa eta bere aurkikuntza argitaratzen urte berean, Scheele argitalpen hiru urte lehenago. Urteetan 1775-1780 urtean Frantziako kimikari Antuan Lavuaze oxigeno-papera interpretatu arnasa eta erretzea ere, phlogiston teoria, normalean garai hartan onartu baztertuz. Da bere joera dagoen azido osatzen denean, hainbat substantzia eta Oxygene elementu izeneko greziar bitartez in "sortutako acid" konbinatuta adierazi.

nagusitasuna

Zein da oxigeno? % 46 lurrazalaren pisuaren arabera, bertan elementu arruntena da. Atmosferako oxigeno-kantitatea% 21 da bolumena eta bere% 89 pisua itsasoko ura arabera.

Arroka elementu metalak eta ez-metalak azidoa (adibidez, sufre, karbono, aluminio, eta fosforo) dira oxidoak edo oinarrizko (kaltzioa, magnesioa eta burdina) gisa konbinatu eta gatz-bezala, konposatu bat hartu behar dezake azidoa sortzen bezain eta, besteak sulfates, karbonatoak, silikatoak, fosfatoak eta aluminato oinarrizko oxidoak. ugari daude, baina horiek solidoen ezin oxigeno iturri gisa balioko du, gisa metal elementu fidantza bikoiztea energia kontsumoa gehiegi atomoen.

Ezaugarriak

Oxigeno tenperatura -183 ºC azpitik, eta hitsa likido urdin bihurtzen da bada, eta -218 ºC - solidoa. Pure O ₂ airea baino 1.1 aldiz astunagoak.

arnasketa animaliak zehar eta bakteriak batzuk kontsumitzen atmosferara oxigeno eta karbono dioxidoaren birziklatua, landare berde fotosintesia, berriz, eguzki-argia presentzia xurgatzen karbono dioxidoaren eta askatu free oxigenoa. Ia O osoa ₂ atmosferan dago fotosintesia sortutako.

itsasoko ura - 20 º zatiak buruzko 3 C oxigeno 100 ur freskoa zatiak, baino apur bat gutxiago desegin bolumena by At. arrain eta beste itsas bizitza arnasa egiteko beharrezkoa da.

Oxigeno Natural hiru isotopo egonkor ¹⁶ O (% 99,759), ¹⁷ O ^(0,037%), eta ¹⁸ O (% 0,204) nahasketa bat da. Zenbait artifizialki ekoitzitako isotopo erradioaktiboak daude. Gehienak luze bizi dira ¹⁵ O (erdibizitza 124), eta ugaztunak arnasa aztertzeko erabiltzen da.

alotropoa

Zer oxigeno ideia argiagoa, baimendu bere bi Forma alotropiko forma molekula (O ₂₎ eta triatomic (O _3, ozono) lortzeko. Propietateak diatomiko formulario iradokitzen sei elektroi lotu duten atomo eta bi unpaired geldituko dira, oxigeno paramagnetism eragiten. Hiru atomo ozono molekulak ez daude lerro zuzen baten gainean dago.

3O ₂ → 2O _3: Ozone egon ekuazioa jarraiki ekoiztu _daiteke.

Prozesua endotermikoa da (energia eskatzen); ozono back oxigeno diatomiko bihurtzea trantsizio metalak edo bere oxidoak presentzia laguntzen du. Pure oxigenoa da ozono bihurtu dirdira elektrikoaren isurketa baten ekintza. erreakzioa, gainera, argi ultramoreak xurgatzen gainean gertatzen 250 nm uhin batekin. goiko giro prozesu hau agerraldia erradiazio hori bizitza kaltegarria izango litzateke Lurraren azalean kanporatzea. ozono usaina pungent sparking tresna elektriko batekin present etxe barruan, besteak beste, sorgailu gisa. Gas hori urdin argia da. Bere 1.658 aldiz airea baino handiagoa dentsitatea, eta irakite -112 ºC-puntu bat presio atmosferikoa ditu.

Ozono - oxidante indartsu bihurtzeko gai den sufre dioxidoa, TRIOXIDE, sulfuro to Sulfatoa, iodide, iodo (metodo analitikoa bere ebaluazioa eskainiz), eta baita beste hainbat oxigeno-duten organikoak konposatu esaterako aldehidoak eta azido gisa eratorriak. automobilen ihes-azido eta aldehidoak hauetan gasak batetik ozono dituzten hidrokarburoen Conversion smog kausa da. Industrian, ozono mol kimiko bat da, desinfektatzaile saneamendu tratamendua, uraren arazketa eta ehunak zuritzeko gisa erabiltzen da.

prestatzeko metodoak

oxigenoa ekoizten prozesua zenbat gas behar da jasoko araberakoa da. Laborategi honako metodo:

1. hala nola, potasioa kloratoa edo potasio nitratoa bezala gatz batzuk deskonposizio termikoa

• 2KClO ₃ → 2KCl + 3O _2.
• 2KNO ₃ → 2KNO ₂ + O _2.

Potasio kloratoa deskonposizio trantsizio metal oxidoak katalizatzen. hau manganesoa erabili ohi dioxidoa (pyrolusite, MnO _{2) da.} katalizatzaile oxigeno eboluzioaren beharrezkoak tenperatura, 400-tik 250 º C jaisten

2. tenperatura ekintza pean metal oxidoak degradazioa:

• 2HgO → 2Hg + O _2.
• 2Ag ₂ O → 4Ag + O _2.

Scheele eta Priestley elementu kimiko hau erabilitako konposatu (oxidoa), oxigenoa eta merkurioa (II).

3. metal peroxido edo ur oxigenatua deskonposizio termikoa:

• 2BaO + O ₂ → 2BaO _2.
• ₂ 2BaO → 2BaO + O _2.
• Bao ₂ + H ₂ SO ₄ → H ₂ O ₂ + BaSO _4.
• 2H ₂ O ₂ → 2H ₂ O + O _2.

oxigeno-banatze giroa edo ur oxigenatua ekoizteko for Lehenengo metodo industrial bario peroxidoa of oxidoa bat eratzea araberakoa izango da.

4. Uraren elektrolisia gatz edo korronte elektrikoa eroankortasuna ematen duten azido admixtures txiki batekin:

2H ₂ O → 2H ₂ + O ₂

industri produkzioa

Beharrezkoa bada lortu oxigeno kopuru handiak erabiltzen dira osokoari aire likidoa destilazio. aire osagai nagusietako altuena irakite du, eta, beraz, aldean nitrogeno eta gutxiago lurrunkorrak argon bezala. Prozesua hozte gas erabiltzen du bere hedapen zehar. eragiketa fase nagusiak honako hauek dira:

• aire partikula solidoen kentzeko iragazi da;
• hezetasuna eta karbono dioxido alkali xurgapena by kendu dira;
• aire konprimitua da eta konpresio beroa da prozedura konbentzionalak hozte by kendu;
• orduan sartzen ganbera barruan kokatzen bobina sartu da;
• konprimituta gas ganbera zabaldu ere (200 atm presio at) parte, bobina hozte;
• zabaldu gas konpresoreak itzultzen eta konpresio eta ondorengo hedapen hainbat fase igarotzen da, eta horren bidez -196 º C-tan, aire likidoa bihurtzen da;
• berotzen likidoa destilazio lehen argi geldo gasak, ondoren nitrogeno eta oxigeno likido hondarrak. Zatikapena anitza produktu bat nahikoa hutsa (% 99,5), industria-aplikazio gehienetarako ekoizten.

industrian erabiltzeko

Metalurgia da goi-karbono altzairuzko ekoizteko oxigeno purua kontsumo handiena da: lortu karbono dioxidoaren eta beste ezpurutasunak metalak hain azkarrago kendu eta aire baino errazagoa da.

Zikinen oxigeno efluente likido tratamendu eraginkorragoa beste prozesu kimiko baino promesa. Gero eta itxitako hondakin errausketa-sistemak O hutsa ₂ erabiliz eta garrantzitsuagoa _da.

deiturikoak misil oxidizer oxigeno likidoa da. Pure O ₂ Hau submarines eta urpean kanpaia erabiltzen da.

Industria kimikoa ere, oxigeno ordezkatu aire arruntak esaterako azetilenoaren, etileno oxidoa eta metanola bezalako substantziak ekoizteko. Mediku aplikazioen artean, oxigeno gas erabilera ganberak inhalers eta haurra inkubagailuak ere. gas anestesiko oxigenoa aberastu bizitza laguntza anestesia orokorra zehar ematen du. elementu kimiko hau gabe labeak erabiltzen duten industria-zenbaki bat existitzen ahal izan dituzte. Hori zer oxigenoa da.

Propietate kimikoak eta erreakzio

elektroi eta oxigeno elektronegatibotasunik balioak Handiak metalikoa propietate erakusteko duten osagai tipikoak. konposatuen guztiek negatiboa oxigenoa oxidazio-egoera. Noiz bi elektroi orbital bete, O ^2- ioi eratu. peroxido The (O ₂ ^2-) bere gain atomo bakoitzak -1 arduratzen du. Elektroiak onartuz transmisioa erabat edo zati batek Jabetza hau eta oxidizing agente bat zehazten du. agentea substantzia, elektroi-emaile erreakzionatzen duenean, bere oxidazio egoera propio gutxitzen. Aldaketa (jaitsiera) oxigenoa oxidazio egoera batean zero tik -2 izeneko berreskuratzeko.

Baldintza normaletan elementu konposatu dihydric eta trihydric bat osatzen. Horrez gain, ez dira oso ezegonkorra molekula chetyrehatomnye. diatomiko eran bi elektroi unpaired dira orbital ez-lotzaile gainean dago. Hau da, gas paramagnetiko portaera berretsi.

Bizia erreaktibotasuna batzuetan azaldu ozono hipotesi hori hiru atomo bat du egoera "atomikoa" dago. Atomo honek erreakzionatzeko da O _{3-tik bereizi,} oxigeno molekularra utziz.

O ₂ molekula tenperatura normala eta giro presio ahula erreaktiboa berean. oxigeno atomikoa askoz aktiboagoa da. The disoziazio energia (O ₂ → 2O) esanguratsua eta 117.2 kcal mol da.

konexioak

C-metalak esaterako hidrogenoa, karbono, sufre, oxigeno gisa, covalently lotuak konposatuen sorta zabal bat osatzen du, hala nola, ura oxidoak metal (H ₂ O), sufre dioxidoa (SO ₂₎ eta karbono dioxidoa (CO _{2) barne;} konposatu organikoak, besteak beste, alkoholak, aldehidoak eta azido karboxilikoak bezala; esaterako karbonikoa _{(H2 Co3),} azido sulfurikoa (H ₂ SO ₄₎ eta nitrikoa (HNO ₃₎ gisa azido _bateratuak; eta, besteak beste, sodio sulfatoa gisa dagozkion gatz (Na ₂ SO _4), sodio karbonatoa (Na ₂ CO ₃₎ eta sodio nitratoa (Nano _3). Oxigeno O ^2- ioi kristal metal solidoa oxidoak, hala nola konposatu (oxidoa), oxigenoa eta kaltzio CaO bezala egituran forma presente. Metal superoxide (KO ₂₎ eduki ion O ₂ ^-, metal peroxido (BAO ₂₎ eduki ion O ₂ ^{2- bitartean.} oxigeno-konposatu oro har -2 oxidazio-egoera bat.

Gakoa propietate

Azkenik oxigenoa propietate nagusiak zerrendatu ditugu:

• Konfigurazio elektronikoa: 1s 2s ^{2 2} 2p ^4.
• Zenbaki atomikoa: 8.
• masa atomikoak: 15,9994.
• Irakite-puntua: -183,0 ° C.
• Fusio puntua: -218,4 ° C.
• Dentsitatea (oxigeno presioa 1 0 º C atm bada): 1.429 g / l.
• Oxidazio -1, -2, +2 estatuan (konposatuetan fluorra batera).