Alkoholaren irakite-puntua

Presio atmosferiko arruntaren azpian, alkoholaren irakite-puntua 78,3 ° C da (etanola). Kontuan izan behar da tenperatura hori beti aldatzen dela, nahiz eta beroa hornidura etengabea izan. Prozesuaren ezaugarri hau likido likido baten transformazioa lurrunetan gertatzen denean ere gertatzen da gertatzen denean, tenperatura jakin bat lortzen da, substantzia jakin baterako lurrunketa beroa lortzen denean.

Pisu molekularra handitzen den bitartean, alkoholaren irakite-puntua handitzen da, proportzioa alderantzizko itxura du, alkoholak errenkadan hurbil daudenean, etiletik hasita. Zenbakizkoa da, bere balioa esterrak edo hidrokarburoak diren pisu molekular berberak dituen kopuru bera baino askoz handiagoa. Ondorioz, patroi horri substantzia horien deribatuak hedatzen dira. Propietate hori alkoholetan dagoen elkartze molekularraren presentzia azaltzen da, osagai hidroxiloen presentzia dela eta.

Alderdi askotan, alkoholaren irakite-puntua egitura kimikoek zehazten dute. Eredu unibertsal bat dago: alkoholaren konposizioa egitura klasikoarenetik desberdina da, irakiten duen tenperatura txikiagoa da.

Alkohol desberdinetako irakin-puntuak alderatuz, hauen eratorritako eterren irakin-puntuak erregulartasun berezia agerian utziz gero, alkoholak tenperatura oso altua duten anomaloak dira .

Gehiago naturala da alkohol jakin baten pisu molekularraren balioaren araberako irakite-puntua. Adibidez, etil alkoholaren irakite-puntua 78.15 ºCkoa da eta 46.069 bat pisu molekularra du. Aldi berean, metileko adierazle antzekoak 64.7 ° C eta 32.04 a dira, hurrenez hurren. Eredu bera alkohol guztien ezaugarri da.

Alkoholaren hidrolisia, normalean, irakite-puntura iristen denean gertatzen da, prozesu nahiko luzea da, hamar ordu irauten du.

Alkoholaren errekuntzako tenperatura bezalako parametro horiez gain, industriaren eta bizitzako konexio horien aplikazioaren zabalera zehazten du. Hala ere, errekuntzako mota hori kontuan hartu behar da. Errekuntza erreakzioak lau taldetan sailkatzen dira . Lehenengo motak aire giroan jasotako oxigenoaren ondorioz gertatzen diren errekuntza-prozesu guztiak biltzen ditu. Horrek erregaiaren erreakzioa eta alkoholaren arteko erreakzioa dakar. Prozesu hau ondoko formula adierazten da: C2H5OH + 3O2 + 11.3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11.3N2.

Formula hori ikertzeaz gain, kontuan hartu behar da erreakzioaren erreakzioan parte hartzen duten substantziekin gertatzen diren eraldaketa kimiko guztiak ez direla guztiz islatzen. Osagaiak oxigenoaren eta nitrogenoaren osagaiak direla adierazten duen formula da, eta gas inerteen presentzia zero da.

Parametroa kontuan hartuta ari gara - alkoholaren irakite-puntua - bere erabilera anitza eragiten du. Erabilera hau alkoholak erabiltzea da, erregai-materialen eta substantzia osagarrien erregai moten arabera. Horretarako, normalean, metanola, etanol eta butanol erabiltzen dira, mundu osoan ekoizten diren kantitate industrialetan. Ekoizpen-bolumen horiek merkataritzaren erabilgarritasuna eta merkatuaren baldintza handiak direla eta, industriak, batzuetan, egoera teknologikoko adierazleen irizpide gisa erabiltzen dira. Norabide teknologikoez gain, biodiesela, disolbatzaileak, pinturak eta beste hainbat produktu ekoizten dira, artikulu txiki batean ezinezkoa baita.