Kobalentez

Lehen aldiz, hala nola kontzeptu bat a kobalentez kimikari gisa Gilbert Newton Lewis, deskribatzen duten ireki ondoren hitz egin zuen fidantza bi elektroiak sozializazioa eta. Gehiago azken ikerketak deskribatu bere burua kobalentez printzipioa. Hitza har daiteke kobalenteak kimika bat beste atomo bonuak osatzeko parte-atomo gaitasuna eta.

Hona hemen adibide bat:

elektronegatibotasunik ezberdintasun txikiak (C eta CL, C eta H) bi atomo daude. Normalean, hau atomo, elektroi oskol egitura zein egituraz hurbil ahalik elektroia gas geldoak oskol izateko.

Noiz baldintza hauek gertatzen erakarpen elektroi bikotea atomo horiek, haientzat komunen nukleo. Kasu honetan, elektroi hodeiak ez besterik bata bestearen gainean, bezala bonding ionikoak. Kobalentez bi atomoen konexio segurua Izan ere, elektroi-dentsitate hori banatu da eta sistemaren energia aldatu egiten da, hau da elektroi beste atomo hodei bat internuclear "atzera" eragindako espazioan ematen du. elkarrekiko zabalagoa elektroi hodeiak gainjarriz, konexioa jotzen da gehiago iraunkorrak izateko.

Hori dela eta, kobalentez du - hezkuntza, eta bi atomoz dagozkion bi elektroi elkarrekiko sozializazio bidez jaiki zen da.

Oro har, sare molekular batekin substantzia da kobalentez osatuta dago. Ezaugarri egitura molekularra urtzen ari dira eta tenperatura baxuak, pobreak uraren disolbagarritasun eta eroankortasun elektrikoa baxuetan irakiten. Hori dela ondoriozta dezakegu oinarri, besteak beste, germanioa, silizioa, kloroa, hidrogenoa, elementu egitura hori - kobalentez.

Hori konposatu mota honetan ohikoak dira propietateak:

1. Saturazioa. Jabetza honen pean ohi da konexio kopuru maximoa atomoz zehatzak ezarri ahal izango dute gisa ulertu. Da orbital horien kopuru osoaren zenbatekoa atomo duten lotura kimikoen eraketa inplikatutako daiteke zehazten. Atomo balentzia The, bestetik, dagoeneko kopuruaren helburua orbital honetarako erabiliko zehaztuko daitezke.
2. Orientazioa. Atomo guztiek joera ahalik eta fidantza indartsuena osatzeko. Gehienezko indarra da elektroia bi atomoen hodeiak orientazioa espaziala kasualitatea kasuan lortu, elkarri gainjartzen baitira. Gainera, kobalentez propietate bat da orientazio molekulak antolamendua espaziala eragiten gisa materia organikoa, hori da euren "forma geometriko" erantzule.
3. Polarizability. Posizio honetan oinarritutako ideia ez dagoela kobalenteak bi mota batzeko bat da on In:

• polar edo ez-simetrikoa. Mota honetako Komunikazioa mota ezberdinak, adibidez atomo bakarra osatzen daiteke horien elektronegatibotasunik aldatu egiten da nabarmen, edo kasu non guztizko elektroi bikotea asimetrikoan banatzen ditu.
• nonpolar kobalentez karbono atomo bitartean gertatzen da, eta horietatik elektronegatibotasunik ia berdina da, eta elektroi-dentsitate banaketa uniformea zen.

Horrez gain, zenbait kobalentez ezaugarriak kuantitatiboa daude:

• The loteslea energia. Parametro honek bere indarra dagokionez polar harremana ezaugarria. Energia Under bero-kopuru hori behar da, bi atomo arteko lotura haustea, baita bero-kopuru hori izan da bere bidegurutzean esleitu ekarri.
• fidantza luzerak eta kimika molekularrean Under bi atomoen nukleoen arteko lerroa luzera dagokio. Parametro honek fidantza indarra ezaugarria ere bada.
• The dipolo une - zein balentzia fidantza polaritatea ezaugarria kantitatea.