Azido: adibideak mahaia. azido propietate

Azidoak - horiek konposatu kimikoak dira, elektrikoki kargatutako ioi bat (katioia) hidrogenoa emanez gai dira, eta onartu bi vzaimodeystvuschih elektroia, horrela kobalentez bat osatuz.

Artikulu honetan oinarrizko azidoa da, eta bigarren hezkuntzako klase bigarren, baita ikasteko azido hainbat bitxikeriak askotan irakatsi uste dugu. Jarraitu.

Azidoak: motak

Kimikan han azido, propietate oso desberdinak dituzte hainbat asko da. Farmaziak bereizteko azido edukia oxigeno osatua, hegazkortasuna oinarrituta, disolbagarritasuna ura, indarra, egonkortasuna ere, organiko edo ez-organikoak konposatu kimikoen class kide. Artikulu honetan mahai baten azido ospetsuena aurkezten duten ikusiko dugu. Table acid izenean eta bere formula kimiko gogoratzen laguntzeko.

Beraz, guztiak ondo ikusteko moduan. Taula honek industria kimiko azidoa batean ezagunena erakusten ditu. Taula asko azkarrago lagunduko du-izenak eta formulak gogoratzeko.

acid hydrosulfuric

H ₂ S - hidrogeno sulfuro azidoa da. Bere berezitasun Izan ere dela gas bat da datza. Hidrogenoa sulfuroa uretan rastovoryaetsya oso txarra da, baita elkarreragin metalak hainbeste da. Hidrogenoa sulfuroa acid "azido ahula", adibide horietako artikulu honetan izango dugu eztabaidatu talde bat da.

H ₂ S zaporea apur bat gozoa, eta ustel arrautzak usain oso pungent du. Naturan, gas naturala edo sumendi izango da aurki daiteke, eta hura kaleratu denean proteina putrefaction du.

Propietateak azido oso anitza da, azido industria ezinbestekoa bada ere, oso giza osasunerako errentagarriak izan daiteke. Azido honek oso gizon toxikoak. hidrogeno sulfuro-kopuru txiki bat man in esnatzen buruhauste arnasteko By goragalea larria eta zorabioak hasten da. Pertsona bat arnasten H ₂ S kopuru handiak bada, seizures, koman, edo nahiz bat-bateko heriotza eragin dezake.

azido sulfuriko

H ₂ SO ₄ - sulfuriko azido sendoa, zein haurrentzako kimika klaseak sartu dira, nahiz eta 8an klasean dago. hala nola, azido sulfurikoa bezala azido Kimika, oxidatzaileak oso indartsuak dira. H ₂ SO ₄ egintzak metalak oso askorentzat oxidante batekin, eta oinarrizko oxidoak eta.

H ₂ SO ₄ azala edo arropa kontaktuan kimiko erredurak eragiten du, baina ez da gisa hidrogeno sulfuro gisa toxikoak.

azido nitrikoa

Gure mundu honetan, garrantzitsua da azido sendoak. azido horien adibideak: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - da guztiontzat azido nitrikoa ezagutzen. Izan da oso industrian eta nekazaritzan erabiltzen. It hainbat ongarriak, bitxiak, inprimatzeko argazki fabrikazioan erabiltzen da, sendagaiak eta tindagai fabrikatzeko, baita defentsa industrian.

Horrelako azidoa kimiko hala nola, azido nitrikoa bezala, oso organismo kaltegarriak dira. HNO ₃ bikote ezker ultzerak, eragin hantura akutua eta arnas narritadura.

azido nitrosoa

Azido nitrosoa da askotan, nitrogeno nahastu, baina haien arteko aldea da. Izan ere, azido nitrosoa nitrogeno askoz txikiagoa da, bere ezaugarri eta ondorioak erabat desberdina giza gorputza.

HNO ₂ izan da oso industria kimikoak erabiltzen.

acid hydrofluoric

acid hydrofluoric (edo hidrogenoa atsekabea) - H ₂ O c HF konponbide bat. Azido amide - HF. acid hydrofluoric oso zabalduta dago aluminiozko industrian erabiltzen da. It disolbatuta silikatoak, grabatzen silizioa, silikato beira.

Hidrogenoa atsekabea oso giza gorputza kaltegarria da, droga kontzentrazioa araberakoa erraza izan daiteke. azala, lehen aldaketa ez kontaktua ostean, baina minutu batzuk ondoren, zorrotz mina eta kimiko erredurak jaso ahal izango dituzu. acid hydrofluoric oso ingurumenerako kaltegarriak.

azido klorhidriko

HCl - hidrogeno kloruroa da, azido sendoa da. Hidrogenoa kloruro azido taldeko indartsuena dagozkion ezaugarriak mantentzen ditu. azido forma argi eta kolorerik, eta aire lurrunetan da. Hidrogenoa kloruroa oso zabalduta altzairuzko eta elikagaien industriak erabiltzen da.

Azido honek eragiten erredurak, baina batez ere, arriskutsua bere begi harremana.

azido fosforikoa

Azido fosforikoa (H ₃ PO ₄₎ - bere azido ahula propietate dago. Baina, nahiz eta azido ahul propietate indartsu izan dezake. Adibidez, H ₃ PO ₄ industrian erabiltzen burdin herdoila murriztea da. Gainera, forsfornaya (edo fosforikoa) azido zabalduta dago nekazaritzan erabiltzen da - da ongarri askotariko egina.

Propietateak azido oso antzekoak dira - nabarmenki horietako bakoitzean oso giza gorputza kaltegarriak, H ₃ PO ₄ da salbuespena. Adibidez, azido hau ere erredura larriak gainbeheraren hortzak eragiten, sudurra odoletan, eta, gainera.

azido karbonikoa

H ₂ CO ₃ - Azido ahula. It CO ₂ (karbono dioxidoa) urtzeko H ₂ O (ura) ere lortzen da. Azido karbonikoa biologia eta biokimika erabiltzen da.

azido ezberdinen dentsitatea

dentsitate azido kimika zati teorikoa eta praktikoa ere paper garrantzitsua betetzen du. dentsitatea ezagutza esker azido jakin baten kontzentrazioa, kalkulatzen kimiko arazoak konpontzeko eta gehitu eskuin azidoa zenbatekoa erreakzioa aurrera eramateko zehazteko. acid edozein dentsitatea kontzentrazioa arabera aldatu egiten da. Adibidez, handiagoa ehunekoa kontzentrazioa, handiagoa dentsitatea.

azido propietate orokorrak

Erabat substantzia azidoa guztiak konplexuak dira (adibidez, taula periodikoaren zenbait elementu osatuta), beraz, nahitaez haren osaera H (hidrogenoa), besteak beste. Hurrengoa, kontuan hartzen badugu azido ezaugarri kimikoak, diren komunak:

1. oxigenatuak acid guztiak (hau da, formula O dauden) ura deskonposizio zehar eratu, eta oxidoa garratza bat. anoxic A horrela substantzia errazagoa da (adibidez, 2HF F ₂ eta H ₂ sartu _{desegin) deskonposatu.}
2. Azido-oxidatzaileak metal guztien metalak jarduera artean (horiek bakarrik H ezkerreko aldean dago) erreakzionatu.
3. hainbat gatz elkarreragin, baina horrek eratu ziren azidoa gehiago ahul horiek.

azido propietate fisiko desberdinak nabarmen elkarrengandik. Azken finean, usain bat dute daiteke, eta ez izan da, baina baita agregazio hainbat estatutan izan: likido, gas edo baita solidoa. Oso interesgarria da azido solidoa aztertzeko. azido horien adibideak: C ₂ H ₂ 0 ₄ eta H ₃ BO _3.

kontzentrazio

Kontzentrazioa kantitatea edozein irtenbide osaera kuantitatiboa zehazten da. Adibidez, kimikari askotan beharrezkoa acid zenbat diluitzeko H zehazteko ₂ SO ₄ azido sulfuriko hutsa da. Horretarako diluitzeko azido kopuru txiki bat bota zuten ontzia batean, pisatu eta dentsitatea zehaztu kontzentrazio mahaia. azido kontzentrazioa hertsiki dentsitate determinazio kontsetratsii askotan topatu kalkulua zereginak non beharrezkoa da azido hutsa ehunekoa irtenbidea zehazteko interkonektatu.

Sailkapena acid H atomo kopuruaren arabera, beren formula kimiko

ezagunena sailkapen One azido, monobasic, dibasic eta, horren arabera, azido tribasic bereizketa da. azido monobasic adibideak: HNO ₃ (nitriko azido), HCl (klorhidriko), HF (hydrofluoric) eta beste batzuk. Azido horiek deitzen dira monobasic, euren konposizio han atomo H. bat bakarrik daude azido asko, erabat ezinezkoa bakoitza gogoratzea da geroztik. Dugu bakarrik gogoratu behar da azido hori sailkatzen eta H bere egitura atomo-kopurua. Are antzera eta diacids definitu. Adibideak: H ₂ SO ₄ (sulfuriko azido), H ₂ S (hidrogeno sulfuro), H ₂ CO ₃ (ikatza) eta beste batzuk. Tribasic: H ₃ PO ₄ (azido fosforikoa).

The sailkapen azido nagusia

azido sailkapen ezagunenetako bat da, horiek zatitzeko oxigenatua eta oxigenorik gabeko sartu. Nola gogoratzen ez substantzia oxigeno-duten azidoa da formula kimikoa jakinda?

Dugu hidrogenoa konposizio azido guztia ez da O elementu garrantzitsua - oxigeno, baina ez H. zati bat dela eta, bere izena beti "hidrogenoa" hitza egotzitako da. HCl - da azido klorhidrikoaren, hidrogeno sulfuro - H ₂ S.

Baina, gainera, izen-k kislosoderzhaschih azido formula idatzi daiteke. Adibidez, O materialaren atomo-kopurua bada - 4 edo 3 orduan beti izen atzizkia -n- eta -aya- bukatzen gehitu:

• H ₂ SO ₄ - azido sulfurikoa (atomo kopurua - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silizioa (atomo kopurua - 3).

material hiru baino gutxiago oxigeno atomo, edo hiru badago, atzizki -ist- izenburua erabiliko da:

• HNO ₂ - nitrosoa;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

ezaugarri komunak

azido guztiek zapore gazi bat, eta askotan apur metalikoa izan. Baina badira beste antzeko propietate, eta hori kontuan hartu ditugu orain.

Adierazle izeneko substantzia daude. Adierazle aldatzeko kolorea, edo kolorea izaten jarraitzen du, baina bere ñabardura aldatzen. Hau garai batean gertatzen da LED hala nola, azido gisa beste edozein substantzia daude.

Kolore aldaketaren adibide bat, besteak beste, produktuaren asko ezagunak, besteak beste, tea, eta azido zitrikoak bezala balio dezake. Noiz tea limoiarekin tea bota ondoren, pixkanaka nabarmen argitu hasi zen. Izan ere, limoi dela azido zitrikoak dauka ondorioz.

beste adibide daude. Litmus, zein gorri ertaina neutral morea kolore bat du, azido klorhidrikoaren gehituz.

azido erreakzio metal batera elektroeragilea hidrogenoa gas burbuila telesailean ere esleitu dira - H. Hala ere, hodi acid metal bat da, ilara H ostean tentsioa da jartzen bazen, orduan erreakzioa ez gertatzeko, gas eboluzioa izango da. Adibidez, kobrea, zilarra, merkurioa, platinozko eta urrezko For dituzten azido ez dira erreakzionatu.

Artikulu honetan, begiratu ospetsuena azido kimiko, baita beren ezaugarri nagusiak eta desberdintasunak dugu.