Nola molar masa aurkitu

The kimika praktikoa eta teorikoa eta badira bi molekularra kontzeptu horien balio praktikoa eta molar masa (sarritan pisu molekularra, eta hori ez da zuzena kontzeptua ordeztu). balore horiek biak Substantzia sinple edo konplexua konposizio araberakoa izango da.

Nola zehazteko molar masa edo molekularreko? kantitate fisiko horiek biak impossible (edo ia ezinezkoa) neurketa zuzena aurkitzeko, adibidez, eskalan materia pisua. Dute konposatuaren formula kimikoa eta elementu guztien masa atomiko batetik kalkulatzen dira. Balio horiek zenbakiaren berdinak dira baina dimentsio desberdina. Pisu molekularra da masa atomikoa unitateak dira, konbentzionalak kantitatea, eta izendapen jasan adierazten da. e m, eta beste izen bat - ". Da" .. Unitate g / mol masa molar adierazten da.

substantzia sinpleak pisuak molekularra, zein molekulak atomo bakar bat, beraien masa atomiko dira, taula periodikoaren zehaztutako berdinak izango ditu. Adibidez, for:

• sodio (Na) - 22,99 a. . E m.
• burdina (Fe) - 55,85 a. . E m.
• sufre (S) - 32.064 bat. . E m.
• argon (Ar) - 39.948 bat. . E m.
• Potasio (K) - 39.102 bat. e. m.

Era substantzia sinpleak pisuak molekularra, molekula horren elementu kimiko hainbat atomo molekularen atomo kopuruaren elementua pisu atomikoa produktu gisa kalkulatzen da osatuta. Adibidez, for:

• Oxigeno (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.
• nitrogenoa (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.
• kloroa (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.
• ozono (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Kalkulatutako molekularreko masa substantzia konplexua atomikoa masa kide bakoitzaren molekula sarrerako atomo zenbakia produktu konbinatuz. Adibidez, for:

• azido klorhidriko (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.
• Karbono monoxidoa (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.
• Karbono dioxidoa (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 bat. e. m.

Baina nola substantzia masa molar aurkitu?

Hau da erraza egin, substantzia jakin baten kantitatea unitatea masa bat da geroztik, mol adierazten da. Hau da, kalkulatzen biderkatuko konstante bat balio 1 g / mol berdina by Substantzia bakoitzaren pisu molekularra, bere masa molar bihurtzen bada. Adibidez, zenbat masa molar aurkitu karbono dioxido (CO2)? (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, adibidez MSO2 = 44 g / mol izan behar da. substantzia sinplea, molekulak, zein elementu atomo bakar bat Indize hau dauka egiteko, g adierazten da / mole zenbakiaren masa atomikoa elementu bat dator. Adibidez, sufre MS the = 32.064 g / mol. Nola Substantzia sinple bat, bere molekula da, hainbat atomoz osatutako masa molarra aurkitzeko, inork adibidez kontuan hartu ahal oxigenoa: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Hemen, adibide dira substantzia sinplea edo konplexua zehatzak eman. Baina ala eta nola produktuaren hainbat osagaiez osatutako masa molar aurkitu? molekularreko molar pisu askoko nahasketa bezala gehigarri kantitate bat da. molar masa osagai produktu batura bere nahasketa share by da: M = ΣMi • Xi, hau da, ezin da batez besteko molekula eta besteko molar masa gisa kalkulatzen dezake.

Adibidez aire, hau da,% 75,5 gutxi gorabehera nitrogeno,% 23,15 oxigenoa,% 1,29 argon,% 0,046 karbono dioxidoaren sartzen dira ere (gainerako ezpurutasunak dira kantitate txikiagoa jasotako, ikusi egin daiteke): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Nola substantzia masa molarra aurkitzeko, masa atomikoa zehazteko zehaztasuna taula periodikoaren bada zehazten, hainbat? Elementu batengatik sortu ditu hamargarren bati, bi hamartarrekin, milaren den hirugarrena egiteko beste, eta, besteak beste, radon gisa - bezainbeste izateko hamar milaren manganesoa ireki, eta.

Noiz pisu molekularra kalkulatzeko, ez du zentzurik kalkuluak egiteko Hamargarren lehen baino zehaztasun handiagoz, aplikazio praktiko bat dute geroztik, noiz kimikoak beraiek edo erreaktiboak garbitasuna error handi bat aurkeztuko dute. Kalkulu horiek guztiak orientagarriak. Baina non kimikari zehaztasun handia eskatzen, zenbait prozedura erabilita horren arabera aldatuko da: irtenbide bat, laginak kalibrazio estandarra eta gauza titre ezarri.