Molar oxigeno masa. Zein da oxigeno masa molarra?

Elementuen eta substantzia molekularren atomoek masa txikia dute. Erreakzio kimikoen ezaugarri kuantitatiboak aztertzea, hainbat kantitate fisiko erabiltzen dira. Horietako bat masa molarra da, atomoen, ioien eta molekulen arabera kalkulatzeko. Lurraren elementu garrantzitsuenetakoa oxigenoa da, hainbat erreakzio eta prozesu gertatzen dira parte-hartzearekin. Konposatuen formula erabiliz kalkuluak egiteko, erreakzio-ekuazioak oxigenoko masa molarra erabiltzen dute, hau da, atomoaren edo molekaren masa erlatiboaren arabera.

oxigeno

Oxigenoari buruzko informazio orokorra (elementu kimikoa):

• Latin izena - Oxygenium;
• Kimiko ikurra - O;
• 16an taldearen goialdean (aurreko VI A taldea) aldizkako taulan.
• Nitrogenoaren ondoren bigarren aldian dago, fluoruroa baino lehen;
• Chalcogenes familiako kide da;
• Taula periodikoan eta atomoen nukleoen kargaren zenbakia 8 da.

Oxigenoa denbora luzez atmosferako osagai gisa ezin da isolatu bere forma garbian. Gasa "bizitzeko" deitzen zitzaion, "bizitzaren elixirea". Oxigenoaren aurkikuntzako ohoreak zientzialariek osatutako mundu mailako ospea dute: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. "Lavoisier" hitza "oxigenoa" proposatu zen, materia, oxidoen eta azidoen osaera atomoen eginkizun garrantzitsuetatik hasita.

Nola aurkitu elementu edo substantzia baten molar masa ?

Kalkulu kimikoak egitean, erreakzioetan parte hartzen duten atomo eta molekulen masa ezagutu behar da. Baina txikiak dira, eta horrek zailtzen du unitateak gramo eta kilogramo gisa erabiltzea. Irteera aurkitu zen: kantitateak errazteko beste kantitate batzuk proposatu ziren. Adibidez, kimikan, pisu atomiko eta molekularren balio erlatiboak erabiltzen dira. Atomoaren (Ar) masa kuantiko fisikoa zen 1961ean. Bere balioa karbono atomoko masa 1/12 ( ¹² C isotopoa ⁾ berdina da.

Formula eta ekuazio hauekin eta beste aldagai batzuen bidez kalkulatzeko, hainbat arau gogoratu behar dira:

1. Atomoaren masa seinale kimikoaren ondoan dagoen taulan agertzen da. Masa molarra balio numeriko berdina da, baina g / mol neurtzeko unitateekin.
2. Substantzia mole baten masa konposatuaren formula zehazten da, molekularen partikula guztien masa molekularren batura aurkitzen baita.
3. Formula kimikoak indize bat badu, egiturazko unitate kopurua adieraziz, orduan masa molarra biderkatu behar da koefiziente honekin.

Oxigenoen pisu atomikoa eta molekularra

Oxigenoaren atomoaren masa lortzen da hiru isotopo naturalen zenbatekoa eta banaketa kontuan hartuta: Ar (O) = 15.999 (ene m). Kalkuluen arabera, balio hori biribildu ohi da, 16. bihurtzen da. Elementu bakoitzerako, masa atomikoa balio konstante bat da. Elementu atomikoen masa ezagunaren arabera 8 zenbaki arruntarekin, oxigenoaren elementu molarra aurkitu daiteke. M (O) = 16. Kantitate fisiko adimendun batek, oxigenoko masa molekularra, substantzia soil bati egiten dio erreferentzia . Kalkulatu oxigenoaren molekula masa atomoaren masa biderkatuz formula koefizientea ekuemean: Mr (O2) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. Praktikan, ez dago oxigeno masa molarra zein den jakiteko beharrik, zeren bere balioa substantzia molekularreko masa kopuruaren berdina baita, baina r / mol neurri unitatearekin. Konposatu zehatz bati dagokionez, bere pisu molekularra konstante bat da, materia zenbatekoa eta masa kalkulatzeko erabiltzen dena.

Substantzia zenbatekoa

Kimikan, kalkuluen erosotasuna lortzeko, kantitate fisiko garrantzitsuenetako bat materia kopurua da. Ez du masa aipatzen, baizik eta egiturazko unitate kopurua. Nazioarteko Sistemaren (SI) substantzia baten zenbatekoaren neurketa unitatea 1 mole da. Mole batek ¹² C-ko karbono isotopoaren 12 g-tan jasotako partikulak dituela jakitean, molekulak, ioiak, edozein substantziaren laginean dauden elektroiak kalkulatu ahal dira. Beste balio konstante bat Avogadro italiar zientzialari handienaren omenez izendatu zuten (NANek adierazten duena). Substantzia duten elementu estrukturalen kopurua karakterizatzen du, bere zenbatekoa 1 mole bada. Avogadroren konstantearen balio numerikoa 6.02 da ^. 10 ²³ 1 / mol. Mole molarra duen atomo kopurua (molekula, ioi) da. Kantitate fisiko honen izendapena M da, neurtzeko unitatea 1 g / mol da, kalkulatzeko formula M = m / n (m masa da (g), n substantzia kopurua (mole)).

Zer da oxigeno masa molarra?

Praktikan, ez da beharrezkoa M = m / n formula erabiltzea oxigenoko masa molarra kalkulatzeko. Arazoak konpontzeko, askotan beharrezkoa da masa zein den berdina izatea edo materia zenbatekoa aurkitzeko. Lehenengo kasuan, formula m = n kalkuluetarako erabiltzen da ^. M, bigarrenean - n = m / M. Elementuaren masa molararen zenbakizko balioa atomoaren masa eta substantzia molekulekin bat dator. Adibidez, 16 gramoko masa 1 oxigeno molarra dauka. M (O ₂ ) oxigenoaren molekula molarra da, hau da, 32 g / mol.

Oxigenoaren balio molarra

Baliokidetasuna edozein elementu monoborenteko atomo baten masa den balio berdina da. Kasu orokorrean, masa baliokidea zehazteko, elementu kimiko baten atomo molararen zatiketa konposatu partikular baten formula aurkitu daiteke. Konposatu gehienetan, oxigeno, elementu kimiko-chalcogen gisa, bipilatua da. Mendeleyev maularen oxigeno masa molarra aurkitu daiteke, bere balio biribildua 16koa da. Masa baliokidea 2tik 8koa baino txikiagoa da. Kimikak baliokidetasunen legea erabiltzen du eta horrek substantziak erreakzionatzen ditu bere baliokideekin berdinak diren kantitateekin. Kalkuluak burutzen direnean, oxigenoaren balio molarra erabil dezakezu, ezezaguna den substantzia horren baliokidea den masa zehazteko.

Oxigeno lurrazaleko elementu garrantzitsuenetariko bat da, masa osoaren% 46,6. Izen bereko konexio sinplea Lurraren atmosferako bigarren ohikoena da. Oxigeno molekularreko airearen edukia bolumena% 20,947 da. Materiaren elementuen eta molekularen atomoen parte-hartzearekin, erreakzio eta prozesu askotan ingeniaritza, industria, bizimodua eta izaera bizia gertatzen dira. Garrantzitsua da prozesu horien arteko harreman kuantitatiboak kontuan hartzea, kantitate fisikoen erabilera erraztea, oxigenoko masa molarra barne.