Zer da konponbidearen normaltasuna da? Nola konponbidearen normaltasun zehazteko? Formula irtenbide normaltasun

substantzia desberdinen konponbideak batera egunero topo egiten dugu. Baina zaila da gutako bakoitzak, hau da, nola big rol sistema horien arabera jokatu. Bere portaera asko argi geratu zen gaur, milaka urte azterketa zehatza esker. Denbora horretan guztian zehar, termino asko sartu dira, ulertezinak arrunt gizona. Horietako bat - konponbidearen normaltasuna. Zer da? Hau gure artikulu eztabaidatuko da. Eta gu dive bat iraganean sartu hasiko.

Historia ikerketa

Lehenengo distiratsua adimenak, konponbideak azterketan dute, besteak beste, Arrhenius, Van't Hoff eta Ostwald bezala kimikari ezagutzen hasteko. bere lanaren eraginpean hurrengo kimikari belaunaldi hasi zen ura ikerketan murgilduko eta konponbideak diluitzeko. Jakina, jakintza-kopuru handi bat metatu dute, baina arreta gabe soluzio ez-ur, eta, bide batez, ere zeregin garrantzitsua bai industrian eta beste giza jardueraren esparru mantendu.

Teorian, ez-aqueous irtenbide ezezagun asko izan. Adibidez, gero eta ur bada disoziazio-gradua eroankortasun balio handitzearen, ondoren, antzeko sistema bat, baina beste disolbatzaile baino urarekin, kontrakoa da. eroankortasun elektrikoa balioak Small askotan disoziazio-maila altua da. Anomalies bultzatuta zientzialariek kimikaren arlo aztertzeko. datuak prozesatzeko kopuru handia hau da, ahalik elektrolitikoa disoziazio teoria osagarri diren ereduak aurkitu metatu ditu. Horrez gain, posible izan da elektrolisia buruzko eta konposatu organiko eta ez-organikoen ioi konplexuak izaera ezagutza zabaltzeko.

Ondoren aktiboki hasitako ikerketa soluzio kontzentratua eremuan. Esaterako, sistemak oso diluitu Eraikin ere desberdinak dira, izan ere, deuseztatze substantzien kontzentrazioa handitzea gero eta rol garrantzitsuagoa da bere disolbatzaile elkarrekintza jokatu. hurrengo atalean - Informazio gehiago nahi izanez.

teoria

Momentu honetan, onena ioi, atomo eta molekula portaera konponbidea ere elektrolitikoa disoziazio teoria bakarrik azaltzen. Sortu zenetik, Svante Arrhenius XIX mendean, aldaketa batzuk jasan du. lege batzuk aurkitu dira, eta horrek hainbat ez zuen teoria klasikoak kabituko (hala diluzio legean bezala). Baina, ondorengo zientzialarien lanari esker, teoria aldatu egin da, eta bere forma gaur egungo oraindik existitzen da eta zehatz batean, baliabide esperimental lortutako emaitzak azaltzen dira.

funtsa nagusia elektrolitikoa disoziazio teoria hori karga dute partikula - duen substantzia denean disolbatutako osatzen duten ioiak sartu desegiten. despaketatzeko (banantzen) aparte gaitasuna arabera, bereizi elektrolitoak sendoak eta ahulak. Strong normalean erabat konponbidea ioiak sartu banantzen, berriz, ahula - neurri oso txiki bat.

partikulak zein sartu molekularen disolbatzaile elkarreragin dezake. Fenomeno hau solvation deritzo. Baina ez da beti gertatzen, Ion eta disolbatzaile molekulak karga presentziaren ondorioz gisa. negatiboa - Adibidez, ur molekula bat dipolo, adibidez partikula bat, batetik positiboki eta bestetik kobratuko da. Ioi bat, elektrolito desegiteko, ere, kargurik izan. Horrela, partikula horiek oppositely kobratuko aldeetan erakarrita. Baina hori gertatzen da disolbatzaileak polar (beraz, ura da) bakarrik. Adibidez, hexanoa solvation substantzia irtenbide bat ez gertatzeko.

irtenbideak aztertzea askotan behar solutu kantitatea ezagutzeko. Formula da batzuetan, oso baldar magnitude batzuk ordezkatzeko. konponbidearen normaltasuna - Beraz, hainbat kontzentrazio motak, haien artean daude. Orain zehatz-mehatz kontatu ditugu substantzia edukia konponbidea eta bere kalkulu metodoak adierazteko modu guztiak buruz.

Konponbidea kontzentrazioa

Kimikan, aplikatzen formula multzo bat, eta horietako batzuk eraikitzen dira, beraz, erosoagoa balio bat hartzeko inprimaki zehatz batean dago.

Lehenengo eta gehien gurekin ezagunak, adierazpen forma kontzentrazioa - masa-frakzio. It kalkulatzen da, besterik gabe. besterik Substantzia asko partekatzeko bere pisua guztira konponbidea behar dugu. Horrela erantzun bat hamartar bezala lortu dugu. Biderkatu zenbaki hori ehun batek, erantzun ehuneko gisa jasoko dugu.

Apur bat gutxiago ezagutzen formulario - bolumen zatikia. Gehienetan alkoholaren kontzentrazioa edari alkoholdunen ere adierazteko erabiltzen da. Kalkulatutako ere nahiko erraza da: zatitzen solutu kantitatea guztira irtenbide bolumena da. Aurreko kasuan bezala, posible da erantzun bat ehuneko gisa lortzeko. labels dira askotan aipatzen, "% 40". Horrek esan nahi bolumena ehuneko 40 dela.

kimikoa erabili ohi da eta beste kontzentrazio-mota. Baina aurretik joan zenieke eta buruz zer substantzia mole bat hitz egiteko. masa bolumena: Substantzia zenbatekoa modu ezberdinetan adieraz daiteke. Baina substantzia bakoitza molekulak bere pisua du eta lagina pisua ezinezkoa da zenbat molekula ulertu behar da, eta beharrezkoa da, transformazio kimiko osagai kuantitatibo ulertzeko. Horretarako balio bat esaterako mole substantzia gisa aurkeztu izan da. Izan ere, mole - molekula kopuru jakin bat: 6,02 * ^{23 Urria.} Hau deitzen da Avogadro zenbakia. Kasu gehienetan, unitate bat, hala nola, edozein erreakzio produktuen zenbatekoa kalkulatzeko erabiltzen mol substantzia da. molar - Zentzu honetan, kontzentrazio-adierazpen modu bat da. Hau unitatea bolumen bakoitzeko substantzia-kopurua da. Molaritatea mol / l adierazten da (irakurri: litroko moles).

Ez dago oso adierazpen sisteman substantzia edukia aurreko inprimakia antzekoa da: molalitatearen. desberdina molaritatea zehazten duen substantzia zenbatekoa ez da unitate bolumena eta unitate masa per bertatik. Eta adierazi kilogramo (edo adibide gramo multiplo beste) per moles atalean.

Hemen datoz, azken forma, hau da, orain bereizita eztabaidatzen ari den, bere deskribapen informazio teoriko txiki bat eskatzen dute.

konponbidearen normaltasun The

Zer da? Eta aurreko balio desberdinak? normaltasunaren eta molaritatea irtenbide gisa kontzeptu esaterako arteko aldea ulertzen hasteko. Izan ere, ez datoz balio bakarra banan dute - baliokidetza-kopurua. Orain zer irtenbide normal bat imajinatu dezakezu. aldatutako molaritatea bat besterik ez da. Ekvivaletnosti zenbakia partikula hidrogeno ioiak edo hidroxido ioien mole erreakzionatu kopurua adierazten du.

dela irtenbide normala da ezagutu genuen. Baina behar sakonago zulatu dugu, eta ikusiko dugu nola erraz hau, deskribapena kontzentrazioa lehen begiradan forma konplexua. Beraz, izango Xehetasun zer konponbidearen normaltasuna da ere ulertzen dugu.

formula

Nahiko erraza hitzezko deskribapen adierazpen bat imajinatzea. izango litzateke: C _n = z * n / N. Hemen z - balioki faktorea, n - substantzia kantitatea, V - konponbidearen bolumena. Lehenengo balioa - interesgarrienak. Denbora bezala eta baliokidea substantzia, adibidez, partikula benetako edo irudizko elkar gutxieneko partikula Substantzia erreakzionatu kopurua erakusten du. Hau da, hain zuzen ere, irtenbide, izan zen formula ordezkatutako normaltasun gainetik kualitatiboki molaritatea desberdinak dira.

Eta orain beste zati garrantzitsu for: nola konponbidearen normaltasun zehazteko. Hau da, zalantzarik gabe, arazo garrantzitsu bat, beraz, beharrezkoa da, batez ekuazioa erakutsitako balio bakoitza ulertzeko batekin hurbiltzen aztertzeko.

Nola konponbidearen normaltasun aurkitu?

formula, eta horrek batez aztertu ditugu, pertsonaia praktiko hutsa da. bertan kotizatzen balio guztiak, erraz praktikan kalkulatu daiteke. Izan ere kalkulatu konponbidearen normaltasun oso erraza da, kantitate batzuk jakitea: solutu pisua, formula eta bere bolumena konponbidea. badakigu substantzia molekula formula geroztik, orduan bere aurki ditzakegu pisu molekularreko. Pisu solutu bere lagina erlazioa masa molar substantzia moles kopuruaren berdina da. Eta guztira irtenbide bolumena jakinda, zehazki esan dezakegu zer kontzentrazio molarra dugu.

Hurrengo urratsa hori ahal izateko konponbidearen normaltasun kalkulatzeko pasatzeko behar dugu - baliokidetza faktorea aurkitzeko acto da. Horretarako, zenbat osatutako partikula disoziazio ondorioz protoiak edo hidroxilo ioien erantsi ahal ulertu behar dugu. Adibidez, azido sulfuriko ekvivaletnosti faktore ere 2 da, eta, beraz, kasu honetan, konponbidearen normaltasuna da besterik gabe biderkatzailea 2 molaritatea arabera kalkulatzen da.

aplikazio

analytics kimiko askotan dute normaltasun eta molaritatea irtenbideak konfiantza izateko. Oso substantzien formulak molekularreko vychileniya komenigarria da.

Zer gehiago egiaztatzeko?

To hobeto ulertzen zer konponbidearen normaltasuna da, hobe da kimika orokorreko eskuliburu bat irekitzeko. Eta dagoeneko badakizu informazio hori guztia, kimika analitikoa eskuliburu espezialitate kimikoen ikasleentzako erreferentzia behar duzu.

ondorio

substantzia, batez ere erabiltzen da analisi kimikoa kontzentrazioa adierazpen modu bat da - Artikulu esker, ulertzen konponbidearen normaltasun dela uste dut. Eta orain sekretua ez nola kalkulatzen da da.